Resolução passo a passo

Demócrito viveu na Grécia antiga e ficou pensando: o que acontece se eu cortar uma coisa em pedaços cada vez menores?

Ele imaginou que, em algum momento, chegaríamos a uma partícula tão pequena que não daria mais para cortar. Em grego, a-tomo quer dizer "sem divisão". Por isso ele chamou essa partícula de átomo.

Agora veja as outras opções: molécula é um grupinho de átomos ligados; mistura é quando substâncias diferentes ficam juntas; fase é cada parte que dá para ver numa mistura. Nenhuma delas é o nome que Demócrito usou.

Por isso a resposta certa é a letra b.

Resolução passo a passo

Primeiro, veja como é uma molécula de água: ela tem 2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio.

Agora é só multiplicar pelo número de moléculas do copo, que é 30.

Hidrogênio: 30 × 2 = 60 átomos de hidrogênio.

Oxigênio: 30 × 1 = 30 átomos de oxigênio.

Então, nesse grupo de 30 moléculas, existem 60 átomos de hidrogênio e 30 de oxigênio, num total de 90 átomos.

Resolução passo a passo

a) Verdadeiro. O átomo é pequeno demais para nossos olhos. Nem com uma lupa comum dá para ver: só com aparelhos muito potentes os cientistas conseguem "enxergar" sinais dos átomos.

b) Falso. A frase está de cabeça para baixo! O átomo é a peça pequena, e a molécula é o grupinho formado por átomos ligados. Frase corrigida: Os átomos se juntam para formar as moléculas.

c) Verdadeiro. A molécula de água tem oxigênio (2 hidrogênios + 1 oxigênio) e a molécula de gás carbônico também tem oxigênio (1 carbono + 2 oxigênios). O mesmo tipo de átomo aparece em substâncias diferentes.

d) Verdadeiro. Existem vários tipos de átomos, como carbono, hidrogênio, oxigênio e nitrogênio. Eles são como peças de cores diferentes.

Resolução passo a passo

Pense nos seus blocos de montar. Você tem peças azuis, vermelhas, amarelas... São poucas cores, mas dá para montar um carro, uma casa ou um robô.

Com os átomos acontece a mesma coisa. Existem alguns tipos de átomos e eles se ligam em combinações diferentes para formar moléculas diferentes.

Veja: a molécula de água é 2 hidrogênios + 1 oxigênio. A molécula de gás carbônico é 1 carbono + 2 oxigênios. As duas têm oxigênio, mas as outras peças e as quantidades são diferentes. Por isso uma é líquida e serve para beber, e a outra é um gás que soltamos quando respiramos.

Então a comparação ajuda porque mostra que o que muda não são só as peças, mas também como elas se juntam.

Resolução passo a passo

Vamos escrever as "receitas" das duas moléculas.

Gás oxigênio: 2 átomos de oxigênio. Gás carbônico: 1 átomo de carbono + 2 átomos de oxigênio.

As receitas não são iguais: a segunda tem um átomo de carbono que a primeira não tem. Logo, as moléculas são diferentes — e as substâncias também.

Por isso a letra a está errada (ter oxigênio em comum não deixa as moléculas iguais), a c está errada (o gás carbônico tem oxigênio também) e a d está errada (não existe hidrogênio no gás oxigênio). A resposta é a b.

Resolução passo a passo

Para a Ciência, uma substância pura é um material "feito de uma coisa só". Dentro dele existe apenas um tipo de molécula, repetido muitas e muitas vezes.

A água destilada é o melhor exemplo: ela passou por um processo que tirou os sais e as outras substâncias. Sobraram só moléculas de água.

Cuidado com a confusão: a água mineral do mercado é limpa e boa para beber, mas não é substância pura, porque tem sais minerais dissolvidos.

Outro exemplo de substância pura é o gás oxigênio guardado em cilindros de hospital.

Resolução passo a passo

Leia o rótulo com calma: ele mostra cálcio, sódio, magnésio e cloreto. Esses nomes são de sais minerais dissolvidos na água.

Lembre da definição: substância pura tem um único tipo de partícula. Aqui temos moléculas de água mais várias outras partículas.

O fato de a água parecer transparente e limpinha não muda nada. Os sais estão dissolvidos, ou seja, espalhados em pedacinhos pequenos demais para enxergarmos.

Conclusão: a água mineral é uma mistura homogênea (parece uma coisa só, mas tem várias substâncias).

Resolução passo a passo

Vamos somar os três valores, um de cada vez.

Passo 1 – cálcio + sódio: 12,500 + 9,200 = 21,700 mg/L.

Passo 2 – some o magnésio: 21,700 + 1,800 = 23,500 mg/L.

Dica para não errar a vírgula: alinhe os números um embaixo do outro, com a vírgula na mesma coluna, e some normalmente.

Então, em cada 1 litro dessa água existem 23,5 mg desses sais minerais. É pouquinho, mas é o bastante para a água não ser pura.

Resolução passo a passo

Vamos testar cada opção com a pergunta: tem só um tipo de partícula?

a) Água mineral engarrafada — não, tem sais minerais dissolvidos. É mistura.

b) Água destilada — sim! Só moléculas de água. É substância pura.

c) Suco de laranja com açúcar — tem água, suco e açúcar. É mistura.

d) Ar atmosférico — tem nitrogênio, oxigênio, gás carbônico, vapor de água. É mistura.

Por isso a resposta é a letra b.

Resolução passo a passo

Na notícia, quando dizem "substância encontrada no abacate", a ideia é: existe algo dentro do abacate que faz bem ao coração. É um uso solto da palavra, quase como dizer "um ingrediente".

Na Ciência, a palavra é usada de um jeito mais rigoroso. Substância é o material feito de um só tipo de molécula, como a água destilada ou o gás oxigênio.

Repare que o abacate inteiro não é uma substância pura: ele é uma mistura de água, gorduras, vitaminas e muitas outras substâncias.

Moral da história: a mesma palavra pode ter sentido mais amplo na conversa do dia a dia e sentido bem definido na Ciência.

Resolução passo a passo

Mistura é quando duas ou mais substâncias diferentes ficam juntas, mas cada uma continua sendo ela mesma.

A letra a está errada: se só existe um tipo de molécula, aí é substância pura, não mistura.

A letra c está errada: átomo é a partícula pequenininha; não existe "um átomo gigante" formando misturas.

A letra d está errada: existem misturas sólidas (granito), líquidas (limonada) e gasosas (ar). Resposta: b.

Resolução passo a passo

Nossos olhos enganam a gente. O copo parece ter só um líquido transparente, mas isso acontece porque os sais estão dissolvidos, ou seja, espalhados em partículas minúsculas.

A prova está no rótulo da garrafa: ele lista cálcio, sódio, magnésio, cloreto. Tudo isso está dentro da água.

Como há mais de uma substância junta, temos uma mistura. E como tudo parece uma coisa só, ela é uma mistura homogênea.

Um teste caseiro ajuda a enxergar isso: deixe a água evaporar num pratinho. No fundo sobra uma marca branquinha — são os sais que estavam ali.

Resolução passo a passo

a) Falso. Numa mistura, cada substância continua sendo ela mesma. O sal na água continua salgado e pode ser recuperado se a água evaporar. Correção: Em uma mistura, as substâncias continuam com suas propriedades e podem ser separadas.

b) Verdadeiro. O ar tem nitrogênio, oxigênio, gás carbônico, vapor de água e outros gases. É uma mistura gasosa.

c) Falso. Na água com areia dá para ver tudo, mas na água com sal dissolvido não dá. Correção: Nem sempre os componentes aparecem visíveis; nas misturas homogêneas não conseguimos vê-los.

d) Verdadeiro. A limonada tem água, suco de limão e açúcar: três substâncias juntas, portanto uma mistura.

Resolução passo a passo

Passo 1 – Pense em coisas da cozinha que têm mais de um ingrediente. Se tem mais de uma substância junta, é mistura.

Passo 2 – Escreva os componentes de cada uma:

• Café com leite adoçado: água, pó de café, leite e açúcar.

• Salada de frutas: pedaços de banana, de mamão e de laranja (dá para ver cada parte, então é heterogênea).

• Vinagre: água e ácido acético (parece uma coisa só, então é homogênea).

Passo 3 – Para conferir sua resposta, pergunte: dá para ver as partes separadas? Se sim, é heterogênea; se não, é homogênea.

Resolução passo a passo

Copo 1 (água + óleo): óleo e água não se misturam, e o óleo é mais leve para o mesmo volume. Por isso ele forma uma camada amarelada em cima. São duas fases.

Copo 2 (água + vinagre): o vinagre é feito de água e ácido acético, e se espalha totalmente na água. O resultado é um único líquido de aparência uniforme: uma fase.

Copo 3 (água + açúcar mexido): o açúcar se dissolve, ou seja, se quebra em partículas pequenas demais para enxergarmos. O líquido fica transparente, só que doce: uma fase.

Copo 4 (água + pedrinhas + isopor): as pedrinhas são pesadas e afundam; o isopor é bem leve e boia. Ficamos com três fases: isopor em cima, água no meio e pedrinhas no fundo.

Resolução passo a passo

Passo 1 – O critério é simples: dá para ver mais de uma parte dentro do copo?

Passo 2 – Copos 2 (água + vinagre) e 3 (água + açúcar): tudo virou um líquido só, sem partes separadas. São misturas homogêneas, com uma única fase.

Passo 3 – Copo 1 (água + óleo): vemos duas camadas. Copo 4 (água + pedrinhas + isopor): vemos três partes. São misturas heterogêneas.

Justificativa final: nas homogêneas as substâncias ficaram tão espalhadas que nossos olhos não separam as partes; nas heterogêneas cada componente continua visível e ocupa seu lugar no copo.

Resolução passo a passo

Vamos analisar ingrediente por ingrediente.

O sal se dissolve na água: ele some da vista e forma com a água uma parte só, transparente.

A areia não se dissolve. Ela é mais pesada e vai para o fundo, formando uma camada que dá para ver.

Então temos: fase 1 = água salgada (líquida) e fase 2 = areia (sólida, no fundo). Total: 2 fases, mistura heterogênea.

A letra c erra porque o sal não fica separado, e a a e a d erram porque a areia continua lá, bem visível. Resposta: b.

Resolução passo a passo

Quando você mexe, os grãos de açúcar se quebram em partículas minúsculas que se espalham entre as moléculas de água. Isso é dissolver.

Como essas partículas são pequenas demais, nossos olhos não conseguem vê-las. Por isso o líquido volta a parecer "água normal".

Mas o açúcar não desapareceu! A prova é o sabor doce e o fato de que, se a água evaporar, o açúcar reaparece no fundo do copo.

Como há duas substâncias juntas (água e açúcar) formando uma única fase, temos uma mistura homogênea.

Resolução passo a passo

A regra de ouro: se a mistura parece uma coisa só, ela é homogênea (1 fase). Se dá para ver partes diferentes, é heterogênea (2 ou mais fases).

a) Água com sal bem dissolvido: o sal some da vista → homogênea.

b) Granito: dá para ver pontinhos pretos, brancos e cinzas (minerais diferentes) → heterogênea.

c) Ar atmosférico limpo: vários gases misturados, mas sem partes visíveis → homogênea.

d) Água com pedaços de gelo: vemos o líquido e o sólido → heterogênea.

e) Aço inoxidável: liga de ferro com outros metais, com aparência uniforme → homogênea (mistura homogênea sólida).

Resolução passo a passo

Contar fases é contar quantas partes diferentes conseguimos enxergar.

a) Água + óleo + areia: óleo em cima, água no meio, areia no fundo → 3 fases (heterogênea).

b) Vidro: mesmo sendo feito de várias substâncias, ele fica todo igual, transparente → 1 fase (homogênea sólida).

c) Oxigênio + hélio + nitrogênio: gases sempre se misturam totalmente entre si → 1 fase (homogênea).

d) Água salgada + cubos de gelo: o líquido é uma fase e o gelo sólido é outra → 2 fases (heterogênea).

e) Latão (cobre + zinco): metal com aparência uniforme, um brilho só → 1 fase (homogênea sólida).

Resolução passo a passo

Uma liga metálica é feita derretendo dois ou mais metais e deixando esfriar juntos. Como são duas substâncias, não pode ser substância pura — então a letra a está errada.

Depois de frio, o bronze fica todo com a mesma cor e o mesmo brilho. Não dá para ver "pedacinhos de cobre" e "pedacinhos de estanho" separados. Logo, há uma única fase, e a letra c está errada.

A letra d também está errada: bronze e ouro 18 quilates são sólidos, não gases. Eles foram derretidos só na hora de fazer a liga.

Portanto, são misturas homogêneas sólidas: resposta b.

Resolução passo a passo

Imagine olhar um copo e perguntar: quantas partes diferentes eu vejo aqui? Cada parte com aparência própria é uma fase.

No copo com água e óleo, a água forma uma camada de baixo e o óleo forma uma camada amarelada por cima. Cada camada é uniforme por dentro, mas é diferente da outra.

Dá até para ver uma linha separando as duas camadas. Essa linha mostra onde uma fase termina e a outra começa.

Como há 2 fases, a mistura de água com óleo é heterogênea. Se houvesse só 1 fase, seria homogênea.

Resolução passo a passo

a) Falso. O ar é uma mistura homogênea gasosa e o aço é uma mistura homogênea sólida. Correção: Existem misturas homogêneas sólidas e gasosas, não apenas líquidas.

b) Verdadeiro. No granito vemos grãos de cores diferentes, que são minerais diferentes. Por isso ele é uma mistura heterogênea sólida.

c) Falso. A areia não se dissolve e vai para o fundo, formando uma parte visível. Correção: A mistura de água com areia apresenta duas fases.

d) Verdadeiro. Essa é exatamente a definição: mistura heterogênea tem duas ou mais fases.

Resolução passo a passo

Passo 1 – O cientista aquece os dois líquidos e acompanha a temperatura com um termômetro.

Passo 2 – O líquido que começa a ferver exatamente a 100 °C (ao nível do mar) e mantém essa temperatura até o fim é a água pura. Substâncias puras têm temperaturas fixas de fusão e de ebulição.

Passo 3 – O outro vai ferver um pouco acima de 100 °C e a temperatura não fica parada: ela sobe aos poucos. Isso denuncia que é uma mistura.

Outro teste possível: deixar a água evaporar num prato. Se sobrar um pozinho branco no fundo, era água com sal. Se não sobrar nada, era água pura.

Resolução passo a passo

Passo 1 – Escreva os dois valores: água pura = 100 °C; água com sal = 103 °C.

Passo 2 – Faça a subtração: 103 − 100 = 3 °C. A água salgada ferveu 3 graus acima.

Passo 3 – Interprete o resultado. O sal dissolvido "atrapalha" a água de virar vapor, e por isso ela precisa ficar mais quente para ferver.

Conclusão: como a temperatura de ebulição mudou, não pode ser substância pura. O líquido da panela é uma mistura (água + sal).

Resolução passo a passo

A água pura vira gelo (e o gelo derrete) a 0 °C. Isso é a temperatura de fusão.

Quando jogamos sal na neve, formamos uma mistura de água e sal. Essa mistura só congela em temperaturas mais baixas que 0 °C, como −5 °C ou menos.

Resultado: com a rua a −2 °C, por exemplo, o gelo com sal não consegue mais ficar sólido e derrete. As ruas ficam menos escorregadias.

Por isso a letra b está certa. A a está errada (sal não aquece nada), a c diz o contrário do que acontece e a d nega um efeito que existe.

Resolução passo a passo

a) Verdadeiro. Essa é a principal pista para reconhecer uma substância pura: ela tem temperaturas fixas de fusão e ebulição.

b) Verdadeiro. Ao nível do mar, a água pura congela a 0 °C.

c) Falso. O açúcar dissolvido faz a água ferver um pouco acima de 100 °C. Correção: A água com açúcar ferve acima de 100 °C, e não exatamente a 100 °C como a água pura.

d) Verdadeiro. Durante a fervura da água pura, todo o calor recebido é usado para transformar líquido em vapor. Por isso o termômetro fica parado em 100 °C.

Resolução passo a passo

Passo 1 – Lembre da regra: substância pura ferve sempre na mesma temperatura, e o termômetro não sobe enquanto ela está fervendo.

Passo 2 – Compare com o que aconteceu: o líquido começou a ferver a 78 °C e manteve essa temperatura até evaporar todo. Esse "ficar parado" é a assinatura de uma substância pura.

Passo 3 – Se fosse uma mistura, a temperatura iria subindo durante a fervura, em vez de ficar constante.

Conclusão: é uma substância pura. Não é água (a água ferve a 100 °C); 78 °C é a temperatura de ebulição do álcool etílico.

Resolução passo a passo

Num coloide, as partículas espalhadas não são tão pequenas quanto no açúcar dissolvido, nem tão grandes quanto grãos de areia. Elas ficam num "meio do caminho".

Por isso acontece uma coisa curiosa: a olho nu tudo parece uma coisa só, mas com um microscópio dá para ver as partes separadas.

Exemplo 1: o leite. Parece um líquido branco uniforme, mas é cheio de gotículas minúsculas de gordura espalhadas na água.

Exemplo 2: o sangue. Parece um líquido vermelho, porém tem plasma, hemácias, leucócitos e plaquetas.

Resolução passo a passo

A máquina que gira em alta velocidade se chama centrífuga. O processo de separar misturas girando rápido é a centrifugação.

Ao girar muito, as partes mais pesadas (as células do sangue) são empurradas para o fundo do tubo, e o líquido amarelado (o plasma) fica por cima.

As outras opções não servem: ebulição é ferver, fusão é derreter e dissolução é quando algo se dissolve num líquido.

Por isso a resposta é a letra c.

Resolução passo a passo

Passo 1 – Normalmente, óleo e água não se misturam: o óleo sempre volta a formar uma camada por cima.

Passo 2 – A gema do ovo tem uma substância chamada lecitina. Cada partícula dela é como uma peça de dois lados: um lado "gosta" de água e o outro "gosta" de óleo.

Passo 3 – Quando batemos a maionese, o óleo se quebra em gotinhas minúsculas. A lecitina envolve cada gotinha e impede que elas se juntem de novo.

Resultado: forma-se uma emulsão estável, com aparência uniforme e cremosa. Sem a gema, a maionese "desandaria" e o óleo se separaria.

Resolução passo a passo

Guarde a diferença: emulsão é a mistura de dois líquidos que normalmente não se misturam (como água e óleo). Suspensão é quando partículas sólidas, ou gotículas, ficam espalhadas e podem se depositar ou se separar com o tempo.

a) Neblina: gotículas de água espalhadas no ar (um gás) — não são dois líquidos misturados, então é suspensão.

b) Maionese: água da receita + óleo, com a lecitina segurando tudo → emulsão.

c) Fumaça do escapamento: partículas sólidas minúsculas espalhadas no ar → suspensão.

d) Creme hidratante: água + óleo + emulsificante → emulsão.

Resolução passo a passo

Passo 1 – Entenda o que é o xarope: há um líquido (água com açúcar e sabor) e partículas sólidas do medicamento espalhadas nele.

Passo 2 – Essas partículas são maiores que as de uma solução. Com o vidro parado, elas vão lentamente para o fundo por causa do peso. Isso é típico de uma suspensão.

Passo 3 – Se você não agitar, as primeiras colheres virão fracas (quase só líquido) e as últimas virão fortes demais (cheias de remédio acumulado).

Por isso o rótulo manda agitar: assim o remédio volta a ficar bem distribuído e cada colher tem a quantidade certa.

Resolução passo a passo

a) Verdadeiro. Essa é a característica dos coloides: parecem uniformes a olho nu, mas no microscópio aparecem as gotículas de gordura do leite.

b) Falso. Nas suspensões as partículas são maiores e acabam indo para o fundo, como no xarope. Correção: Nas suspensões, as partículas se depositam no fundo do recipiente depois de algum tempo em repouso.

c) Verdadeiro. O sangue é um coloide formado por plasma (parte líquida) e células como hemácias, leucócitos e plaquetas.

d) Verdadeiro. Essa é justamente a função do emulsificante, como a lecitina da gema do ovo.

Resolução passo a passo

Passo 1 – Pense na peça de dois lados. Tanto o detergente quanto a lecitina têm uma ponta que "gosta" de água e outra que "gosta" de gordura.

Passo 2 – No prato sujo, o detergente envolve a gordura com a ponta que gosta de gordura e deixa a ponta que gosta de água virada para fora. Aí a água da torneira consegue carregar tudo pelo ralo: o prato fica limpo.

Passo 3 – Na maionese, a lecitina envolve cada gotinha de óleo do mesmo jeito. Só que aqui o objetivo é o contrário: manter o óleo espalhado na mistura, formando uma emulsão cremosa.

Conclusão: o mecanismo é parecido; o que muda é o objetivo — um separa e remove a gordura, o outro une e mantém o óleo misturado.

Resolução passo a passo

a) Água destilada: tem apenas um tipo de molécula, a molécula de água. Por isso é uma substância pura, com uma fase.

b) Chá gelado bem coado e adoçado: tem água, chá e açúcar, tudo dissolvido e sem partes visíveis. É uma mistura homogênea, com uma única fase.

c) Água com pedaços de morango: dá para ver a água e os pedaços de fruta separados. É uma mistura heterogênea, com duas fases.

Dica: sempre pergunte primeiro "é uma substância só ou mais de uma?" e depois "quantas partes eu vejo?".

Resolução passo a passo

a) Substância pura tem um só tipo de partícula. O rótulo mostra 96% de água + 4% de ácido acético, ou seja, duas substâncias diferentes. Logo, o vinagre não é substância pura; é uma mistura.

b) Agora olhe para o vidro de vinagre: o líquido é transparente e uniforme, sem camadas nem pedacinhos.

Como não dá para distinguir as partes, existe apenas uma fase.

Conclusão: vinagre = mistura homogênea líquida, com 1 fase.

Resolução passo a passo

Passo 1 – Calcule 1% do total: 500 ÷ 100 = 5 L. Cada 1% vale 5 litros.

Passo 2 – Álcool puro (96%): 96 × 5 = 480 L.

Passo 3 – Água (4%): 4 × 5 = 20 L.

Passo 4 – Confira somando: 480 + 20 = 500 L. Bateu com o total do tanque!

Observação: como há duas substâncias juntas formando um líquido uniforme, o álcool hidratado é uma mistura homogênea.

Resolução passo a passo

O enunciado já entrega a pista para o hélio: ele é formado por um único tipo de partícula. Isso é exatamente a definição de substância pura.

O GLP, por sua vez, é formado principalmente por butano e propano, que são substâncias diferentes. Duas ou mais substâncias juntas formam uma mistura.

Como os dois gases se espalham totalmente um no outro, o GLP é uma mistura homogênea gasosa, com 1 fase.

Por isso a resposta é a letra c.

Resolução passo a passo

Primeiro item: a água destilada só tem moléculas de água, sem sais nem outras substâncias. É uma substância pura.

Segundo item: o granito da pia é feito de vários minerais, e dá para ver pontinhos de cores diferentes. Existem várias fases, então é uma mistura heterogênea.

Juntando na ordem pedida: substância pura e mistura heterogênea.

Isso corresponde à letra a.

Resolução passo a passo

Mistura 1 – Vamos contar as fases: (1) a água com o açúcar dissolvido, porque o açúcar some na água; (2) o óleo, que fica por cima; (3) os grãos de feijão, no fundo. São 3 fases, portanto heterogênea.

Atenção à pegadinha: o açúcar não conta como fase separada, pois está dissolvido na água.

Mistura 2 – Gases sempre se misturam completamente entre si. Oxigênio, nitrogênio e vapor d'água formam 1 fase só: mistura homogênea.

Por isso a letra b é a correta.

Resolução passo a passo

Regra para contar: o que se dissolve não vira fase nova; o que continua visível, sim.

a) O sal se dissolve e forma com a água a fase líquida (1ª). Os cubos de gelo são sólidos e visíveis (2ª). As folhas de hortelã também são sólidas e visíveis (3ª). Total: 3 fases, heterogênea.

b) O óleo não se mistura com a água e sobe (1ª). A água fica no meio (2ª). A areia afunda (3ª). Total: 3 fases, heterogênea.

c) Gás carbônico, oxigênio e nitrogênio se espalham totalmente um no outro. Total: 1 fase, mistura homogênea gasosa.

d) O açúcar dissolvido forma com o refrigerante a fase líquida (1ª). As bolhas de gás são uma fase gasosa visível (2ª). As rodelas de laranja são sólidas (3ª). Total: 3 fases, heterogênea.

Resolução passo a passo

Passo 1 – Quando batemos o suco, os pedacinhos de polpa ficam espalhados por todo o líquido. Nossos olhos veem tudo igual, e o suco parece homogêneo.

Passo 2 – Mas essas partículas de polpa não se dissolveram: elas só estão boiando espalhadas. Esse tipo de mistura se chama suspensão.

Passo 3 – Com o tempo em repouso, a gravidade puxa as partículas para baixo. Aparece uma parte mais escura no fundo (a polpa) e uma parte mais clara em cima.

Conclusão: o suco é heterogênea nos dois momentos; o repouso apenas deixou isso visível, mostrando 2 fases. Por isso a gente mexe o suco antes de servir!

Resolução passo a passo

Primeiro, veja como é uma molécula de água: ela tem 2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio.

Agora é só multiplicar pelo número de moléculas do copo, que é 30.

Hidrogênio: 30 × 2 = 60 átomos de hidrogênio.

Oxigênio: 30 × 1 = 30 átomos de oxigênio.

Então, nesse grupo de 30 moléculas, existem 60 átomos de hidrogênio e 30 de oxigênio, num total de 90 átomos.

Resolução passo a passo

a) Verdadeiro. O átomo é pequeno demais para nossos olhos. Nem com uma lupa comum dá para ver: só com aparelhos muito potentes os cientistas conseguem "enxergar" sinais dos átomos.

b) Falso. A frase está de cabeça para baixo! O átomo é a peça pequena, e a molécula é o grupinho formado por átomos ligados. Frase corrigida: Os átomos se juntam para formar as moléculas.

c) Verdadeiro. A molécula de água tem oxigênio (2 hidrogênios + 1 oxigênio) e a molécula de gás carbônico também tem oxigênio (1 carbono + 2 oxigênios). O mesmo tipo de átomo aparece em substâncias diferentes.

d) Verdadeiro. Existem vários tipos de átomos, como carbono, hidrogênio, oxigênio e nitrogênio. Eles são como peças de cores diferentes.

Resolução passo a passo

Vamos escrever as "receitas" das duas moléculas.

Gás oxigênio: 2 átomos de oxigênio. Gás carbônico: 1 átomo de carbono + 2 átomos de oxigênio.

As receitas não são iguais: a segunda tem um átomo de carbono que a primeira não tem. Logo, as moléculas são diferentes — e as substâncias também.

Por isso a letra a está errada (ter oxigênio em comum não deixa as moléculas iguais), a c está errada (o gás carbônico tem oxigênio também) e a d está errada (não existe hidrogênio no gás oxigênio). A resposta é a b.

Resolução passo a passo

Para a Ciência, uma substância pura é um material "feito de uma coisa só". Dentro dele existe apenas um tipo de molécula, repetido muitas e muitas vezes.

A água destilada é o melhor exemplo: ela passou por um processo que tirou os sais e as outras substâncias. Sobraram só moléculas de água.

Cuidado com a confusão: a água mineral do mercado é limpa e boa para beber, mas não é substância pura, porque tem sais minerais dissolvidos.

Outro exemplo de substância pura é o gás oxigênio guardado em cilindros de hospital.

Resolução passo a passo

Leia o rótulo com calma: ele mostra cálcio, sódio, magnésio e cloreto. Esses nomes são de sais minerais dissolvidos na água.

Lembre da definição: substância pura tem um único tipo de partícula. Aqui temos moléculas de água mais várias outras partículas.

O fato de a água parecer transparente e limpinha não muda nada. Os sais estão dissolvidos, ou seja, espalhados em pedacinhos pequenos demais para enxergarmos.

Conclusão: a água mineral é uma mistura homogênea (parece uma coisa só, mas tem várias substâncias).

Resolução passo a passo

Vamos testar cada opção com a pergunta: tem só um tipo de partícula?

a) Água mineral engarrafada — não, tem sais minerais dissolvidos. É mistura.

b) Água destilada — sim! Só moléculas de água. É substância pura.

c) Suco de laranja com açúcar — tem água, suco e açúcar. É mistura.

d) Ar atmosférico — tem nitrogênio, oxigênio, gás carbônico, vapor de água. É mistura.

Por isso a resposta é a letra b.

Resolução passo a passo

Mistura é quando duas ou mais substâncias diferentes ficam juntas, mas cada uma continua sendo ela mesma.

A letra a está errada: se só existe um tipo de molécula, aí é substância pura, não mistura.

A letra c está errada: átomo é a partícula pequenininha; não existe "um átomo gigante" formando misturas.

A letra d está errada: existem misturas sólidas (granito), líquidas (limonada) e gasosas (ar). Resposta: b.

Resolução passo a passo

a) Falso. Numa mistura, cada substância continua sendo ela mesma. O sal na água continua salgado e pode ser recuperado se a água evaporar. Correção: Em uma mistura, as substâncias continuam com suas propriedades e podem ser separadas.

b) Verdadeiro. O ar tem nitrogênio, oxigênio, gás carbônico, vapor de água e outros gases. É uma mistura gasosa.

c) Falso. Na água com areia dá para ver tudo, mas na água com sal dissolvido não dá. Correção: Nem sempre os componentes aparecem visíveis; nas misturas homogêneas não conseguimos vê-los.

d) Verdadeiro. A limonada tem água, suco de limão e açúcar: três substâncias juntas, portanto uma mistura.

Resolução passo a passo

Copo 1 (água + óleo): óleo e água não se misturam, e o óleo é mais leve para o mesmo volume. Por isso ele forma uma camada amarelada em cima. São duas fases.

Copo 2 (água + vinagre): o vinagre é feito de água e ácido acético, e se espalha totalmente na água. O resultado é um único líquido de aparência uniforme: uma fase.

Copo 3 (água + açúcar mexido): o açúcar se dissolve, ou seja, se quebra em partículas pequenas demais para enxergarmos. O líquido fica transparente, só que doce: uma fase.

Copo 4 (água + pedrinhas + isopor): as pedrinhas são pesadas e afundam; o isopor é bem leve e boia. Ficamos com três fases: isopor em cima, água no meio e pedrinhas no fundo.

Resolução passo a passo

Vamos analisar ingrediente por ingrediente.

O sal se dissolve na água: ele some da vista e forma com a água uma parte só, transparente.

A areia não se dissolve. Ela é mais pesada e vai para o fundo, formando uma camada que dá para ver.

Então temos: fase 1 = água salgada (líquida) e fase 2 = areia (sólida, no fundo). Total: 2 fases, mistura heterogênea.

A letra c erra porque o sal não fica separado, e a a e a d erram porque a areia continua lá, bem visível. Resposta: b.

Resolução passo a passo

A regra de ouro: se a mistura parece uma coisa só, ela é homogênea (1 fase). Se dá para ver partes diferentes, é heterogênea (2 ou mais fases).

a) Água com sal bem dissolvido: o sal some da vista → homogênea.

b) Granito: dá para ver pontinhos pretos, brancos e cinzas (minerais diferentes) → heterogênea.

c) Ar atmosférico limpo: vários gases misturados, mas sem partes visíveis → homogênea.

d) Água com pedaços de gelo: vemos o líquido e o sólido → heterogênea.

e) Aço inoxidável: liga de ferro com outros metais, com aparência uniforme → homogênea (mistura homogênea sólida).

Resolução passo a passo

Contar fases é contar quantas partes diferentes conseguimos enxergar.

a) Água + óleo + areia: óleo em cima, água no meio, areia no fundo → 3 fases (heterogênea).

b) Vidro: mesmo sendo feito de várias substâncias, ele fica todo igual, transparente → 1 fase (homogênea sólida).

c) Oxigênio + hélio + nitrogênio: gases sempre se misturam totalmente entre si → 1 fase (homogênea).

d) Água salgada + cubos de gelo: o líquido é uma fase e o gelo sólido é outra → 2 fases (heterogênea).

e) Latão (cobre + zinco): metal com aparência uniforme, um brilho só → 1 fase (homogênea sólida).

Resolução passo a passo

Uma liga metálica é feita derretendo dois ou mais metais e deixando esfriar juntos. Como são duas substâncias, não pode ser substância pura — então a letra a está errada.

Depois de frio, o bronze fica todo com a mesma cor e o mesmo brilho. Não dá para ver "pedacinhos de cobre" e "pedacinhos de estanho" separados. Logo, há uma única fase, e a letra c está errada.

A letra d também está errada: bronze e ouro 18 quilates são sólidos, não gases. Eles foram derretidos só na hora de fazer a liga.

Portanto, são misturas homogêneas sólidas: resposta b.

Resolução passo a passo

a) Falso. O ar é uma mistura homogênea gasosa e o aço é uma mistura homogênea sólida. Correção: Existem misturas homogêneas sólidas e gasosas, não apenas líquidas.

b) Verdadeiro. No granito vemos grãos de cores diferentes, que são minerais diferentes. Por isso ele é uma mistura heterogênea sólida.

c) Falso. A areia não se dissolve e vai para o fundo, formando uma parte visível. Correção: A mistura de água com areia apresenta duas fases.

d) Verdadeiro. Essa é exatamente a definição: mistura heterogênea tem duas ou mais fases.

Resolução passo a passo

Passo 1 – Escreva os dois valores: água pura = 100 °C; água com sal = 103 °C.

Passo 2 – Faça a subtração: 103 − 100 = 3 °C. A água salgada ferveu 3 graus acima.

Passo 3 – Interprete o resultado. O sal dissolvido "atrapalha" a água de virar vapor, e por isso ela precisa ficar mais quente para ferver.

Conclusão: como a temperatura de ebulição mudou, não pode ser substância pura. O líquido da panela é uma mistura (água + sal).

Resolução passo a passo

a) Verdadeiro. Essa é a principal pista para reconhecer uma substância pura: ela tem temperaturas fixas de fusão e ebulição.

b) Verdadeiro. Ao nível do mar, a água pura congela a 0 °C.

c) Falso. O açúcar dissolvido faz a água ferver um pouco acima de 100 °C. Correção: A água com açúcar ferve acima de 100 °C, e não exatamente a 100 °C como a água pura.

d) Verdadeiro. Durante a fervura da água pura, todo o calor recebido é usado para transformar líquido em vapor. Por isso o termômetro fica parado em 100 °C.

Resolução passo a passo

Num coloide, as partículas espalhadas não são tão pequenas quanto no açúcar dissolvido, nem tão grandes quanto grãos de areia. Elas ficam num "meio do caminho".

Por isso acontece uma coisa curiosa: a olho nu tudo parece uma coisa só, mas com um microscópio dá para ver as partes separadas.

Exemplo 1: o leite. Parece um líquido branco uniforme, mas é cheio de gotículas minúsculas de gordura espalhadas na água.

Exemplo 2: o sangue. Parece um líquido vermelho, porém tem plasma, hemácias, leucócitos e plaquetas.

Resolução passo a passo

Guarde a diferença: emulsão é a mistura de dois líquidos que normalmente não se misturam (como água e óleo). Suspensão é quando partículas sólidas, ou gotículas, ficam espalhadas e podem se depositar ou se separar com o tempo.

a) Neblina: gotículas de água espalhadas no ar (um gás) — não são dois líquidos misturados, então é suspensão.

b) Maionese: água da receita + óleo, com a lecitina segurando tudo → emulsão.

c) Fumaça do escapamento: partículas sólidas minúsculas espalhadas no ar → suspensão.

d) Creme hidratante: água + óleo + emulsificante → emulsão.

Resolução passo a passo

a) Verdadeiro. Essa é a característica dos coloides: parecem uniformes a olho nu, mas no microscópio aparecem as gotículas de gordura do leite.

b) Falso. Nas suspensões as partículas são maiores e acabam indo para o fundo, como no xarope. Correção: Nas suspensões, as partículas se depositam no fundo do recipiente depois de algum tempo em repouso.

c) Verdadeiro. O sangue é um coloide formado por plasma (parte líquida) e células como hemácias, leucócitos e plaquetas.

d) Verdadeiro. Essa é justamente a função do emulsificante, como a lecitina da gema do ovo.

Resolução passo a passo

Passo 1 – Calcule 1% do total: 500 ÷ 100 = 5 L. Cada 1% vale 5 litros.

Passo 2 – Álcool puro (96%): 96 × 5 = 480 L.

Passo 3 – Água (4%): 4 × 5 = 20 L.

Passo 4 – Confira somando: 480 + 20 = 500 L. Bateu com o total do tanque!

Observação: como há duas substâncias juntas formando um líquido uniforme, o álcool hidratado é uma mistura homogênea.

Resolução passo a passo

Mistura 1 – Vamos contar as fases: (1) a água com o açúcar dissolvido, porque o açúcar some na água; (2) o óleo, que fica por cima; (3) os grãos de feijão, no fundo. São 3 fases, portanto heterogênea.

Atenção à pegadinha: o açúcar não conta como fase separada, pois está dissolvido na água.

Mistura 2 – Gases sempre se misturam completamente entre si. Oxigênio, nitrogênio e vapor d'água formam 1 fase só: mistura homogênea.

Por isso a letra b é a correta.