Dentro do cilindro de um mergulhador não existe só oxigênio. O ar guardado ali é parecido com o ar que respiramos: cerca de 21% de gás oxigênio, 78% de gás nitrogênio e 1% de outros gases.
Essa mistura de gases é uniforme, ou seja, não dá para ver onde começa um gás e termina o outro. Por isso ela é uma mistura homogênea, que também pode ser chamada de solução.
Em mergulhos bem profundos, os mergulhadores usam uma mistura especial chamada Nitrox. Ela tem mais oxigênio (32% a 36%) e menos nitrogênio (63% a 67%).
Quanto mais fundo o mergulhador vai, mais gás se dissolve no corpo dele. Se sobrar muito nitrogênio nos tecidos e ele subir rápido demais, o corpo não consegue eliminar esse gás e o mergulhador passa mal. Como o Nitrox tem menos nitrogênio, o mergulho fica mais seguro.
Exemplos
Ar comum do cilindro: 21% oxigênio + 78% nitrogênio + 1% outros gases → mistura homogênea (solução gasosa).
Nitrox: 32% a 36% de oxigênio e 63% a 67% de nitrogênio → menos risco em mergulhos profundos.
Cilindro comum x Nitrox
Mistura
Gás oxigênio
Gás nitrogênio
Uso
Ar do cilindro comum
21%
78%
Mergulhos normais
Nitrox
32% a 36%
63% a 67%
Mergulhos profundos e técnicos
2Soluções e seus componentes
As misturas homogêneas têm aparência uniforme: só enxergamos uma fase, um aspecto só. Elas podem ser líquidas, sólidas ou gasosas. Estão no vinagre da salada, no aço do portão e no ar que você respira.
Pense na água com sal. Você coloca uma colher de sal no copo, mexe e, depois de um tempo, o sal some da vista. Ele não desapareceu: ele se dissolveu completamente na água.
Quando um componente se dissolve totalmente em outro e forma uma única fase, essa mistura recebe o nome de solução. Guarde bem: toda solução é uma mistura homogênea.
A solução tem dois papéis. O componente que se dissolve é o soluto. O componente em maior quantidade, que dissolve o outro, é o solvente. Na água com sal, o sal é o soluto e a água é o solvente.
A água dissolve muitas substâncias diferentes, como açúcar, sal e os pós de suco. Por isso ela é chamada de solvente universal. Mas atenção: nem toda solução tem água como solvente, como você vai ver no perfume e nas ligas de metal.
Água com sal: soluto = sal; solvente = água; solução = água salgada.
Suco em pó com água: soluto = pó do suco; solvente = água.
Ar atmosférico: solvente = gás nitrogênio (78%); solutos = oxigênio, argônio, gás carbônico e vapor d'água.
Quem é quem na solução
Termo
O que é
Exemplo (água com açúcar)
Solução
Mistura homogênea, com uma só fase
A água doce pronta
Soluto
O que se dissolve (menor quantidade)
O açúcar
Solvente
O que dissolve (maior quantidade)
A água
3Tipos de soluções
As soluções podem aparecer nos três estados físicos: líquidas, sólidas e gasosas. Em todas elas existe um soluto e um solvente.
O segredo para reconhecer é olhar a aparência: se a mistura parece uma coisa só, sem partes separadas, é solução.
Resumo dos tipos de solução
Tipo
Exemplos
Soluto
Solvente
Líquida
Soro caseiro
Sal e açúcar
Água
Líquida
Vinagre
Ácido acético
Água
Líquida
Perfume
Óleos essenciais e corantes
Álcool
Líquida
Gasolina
Álcool puro
Derivados do petróleo
Sólida
Ouro 18 quilates
Prata e cobre (25%)
Ouro (75%)
Sólida
Aço
Carbono (2%)
Ferro
Sólida
Latão
Zinco
Cobre
Sólida
Bronze
Estanho
Cobre
Gasosa
Ar atmosférico
Oxigênio, argônio, gás carbônico
Nitrogênio (78%)
Gasosa
Gás de cozinha (GLP)
Propano (40%)
Butano (60%)
Gasosa
Gás anestésico
Óxido nitroso (50%)
Oxigênio (50%)
3.1Soluções líquidas
As soluções líquidas aparecem o tempo todo no dia a dia: na comida, na higiene e no posto de combustível. Na maioria delas a água é o solvente.
O soro caseiro é feito com água (solvente) mais sal de cozinha e açúcar (solutos). A receita é: 2 colheres rasas de açúcar + 1 colher rasa de sal em 200 mL de água. Ele repõe água e sais minerais de quem está desidratado.
O vinagre vem da fermentação do vinho, do suco de maçã, da cana, da beterraba ou do arroz, feita por bactérias. Nele, o ácido acético é o soluto e a água é o solvente.
O perfume é uma mistura de álcool, água, corantes, óleos essenciais (tirados de plantas, dão o cheiro) e fixadores (seguram o aroma por mais tempo). Aqui o solvente principal é o álcool, e não a água.
O álcool de garrafa é produzido pela fermentação de plantas, como a cana-de-açúcar: microrganismos transformam o açúcar em etanol. O álcool combustível tem 96% de etanol e 4% de água; o de limpeza tem 46% de etanol e 54% de água (por isso é chamado de hidratado).
A gasolina é uma mistura de substâncias que vêm do petróleo mais álcool puro (sem água), adicionado no fim da produção. Os derivados do petróleo são o solvente e o álcool é o soluto.
Exemplos
Receita do soro caseiro: 200 mL de água + 2 colheres rasas de açúcar + 1 colher rasa de sal.
Álcool 46° (limpeza): 46% de etanol e 54% de água. Álcool combustível: 96% de etanol e 4% de água.
Soluções líquidas do dia a dia
Solução
Solvente
Soluto(s)
Para que serve
Soro caseiro
Água
Sal e açúcar
Repor água e sais na desidratação
Vinagre
Água
Ácido acético
Temperar e limpar
Perfume
Álcool
Óleos essenciais e corantes
Perfumar
Álcool hidratado
Etanol
Água
Limpeza ou combustível
Gasolina
Derivados do petróleo
Álcool puro
Combustível de veículos
3.2Soluções sólidas (ligas metálicas)
As soluções sólidas aparecem principalmente nas ligas metálicas, que são misturas de metais. O bronze, por exemplo, é feito de cobre com estanho.
Para fazer uma liga, é preciso aquecer os metais até eles derreterem. Cada metal derrete numa temperatura: o estanho a 232 °C e o cobre a 1 084 °C. Depois de misturados, o material esfria e endurece.
Quando fica sólido de novo, não dá mais para distinguir um metal do outro. A aparência é uniforme — por isso é mistura homogênea.
O ouro 18 quilates tem 75% de ouro (solvente) e 25% de outros metais como prata e cobre (solutos). O ouro puro é o de 24 quilates, mas ele é mole demais para joias.
O aço é ferro com cerca de 2% de carbono: o ferro é o solvente e o carbono é o soluto. É muito resistente e aparece em panelas, portões, parafusos e nas estruturas de prédios.
O latão é cobre (solvente) com zinco (soluto). É maleável, ou seja, fácil de moldar, e resiste a impactos. Por isso é usado em torneiras, bijuterias e instrumentos de sopro, como o trombone.
Exemplos
Ouro 18 quilates: de 100 partes, 75 são de ouro e 25 são de outros metais → o ouro é o solvente.
Aço: 98% de ferro e 2% de carbono → carbono é o soluto (está em menor quantidade).
Principais ligas metálicas
Liga
Composição
Solvente
Soluto
Usos
Bronze
Cobre + estanho (90% e 10%)
Cobre
Estanho
Objetos de decoração
Ouro 18 quilates
75% ouro + 25% outros metais
Ouro
Prata e cobre
Joias e circuitos
Aço
Ferro + 2% de carbono
Ferro
Carbono
Panelas, portões, construção civil
Latão
Cobre + zinco
Cobre
Zinco
Torneiras, trombone, bijuterias
Aço inoxidável
74% aço + 18% cromo + 8% níquel
Aço
Cromo e níquel
Talheres e panelas
3.3Soluções gasosas
As soluções gasosas quase sempre são incolores, porque a maioria dos gases não tem cor. Por isso não enxergamos o ar à nossa volta.
O ar atmosférico é a solução gasosa mais conhecida: nitrogênio (78%), oxigênio (21%) e 1% de outros gases, como argônio, gás carbônico e vapor d'água. Como o nitrogênio está em maior quantidade, ele é o solvente; os demais gases são os solutos.
O gás de cozinha (GLP) é uma mistura de propano e butano. No Brasil, costuma ter cerca de 60% de butano e 40% de propano. Dentro do botijão eles ficam líquidos por causa da alta pressão, e viram gás na hora de usar.
O gás anestésico usado antes de cirurgias simples também é uma mistura. Geralmente junta óxido nitroso (que causa a sedação) e gás oxigênio, metade de cada. O óxido nitroso não faz perder a consciência, e o oxigênio garante que o paciente continue respirando bem.
Exemplos
No ar atmosférico, marque como solutos: gás argônio, vapor d'água, gás oxigênio e gás carbônico. O gás nitrogênio NÃO é soluto — ele é o solvente.
Gás anestésico: 50% de óxido nitroso + 50% de gás oxigênio.
Composição do ar atmosférico
Gás
Porcentagem
Papel na solução
Nitrogênio
78%
Solvente
Oxigênio
21%
Soluto
Outros (argônio, gás carbônico, vapor d'água)
1%
Solutos
4Solubilidade
Quando o sal some dentro da água e a mistura fica uniforme, dizemos que o sal é solúvel em água. Uma substância é solúvel em outra quando se dissolve e forma uma solução.
Já o óleo misturado com água não se dissolve: os dois ficam separados, em fases diferentes. Nesse caso o óleo é insolúvel em água e a mistura é heterogênea (dá para ver mais de uma parte).
Mas existe um limite. Se você continuar jogando sal no mesmo copo de água, chega uma hora em que ele não dissolve mais, mesmo mexendo bastante. O sal que sobra afunda e fica no fundo.
Esse limite tem nome: solubilidade. É a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida em certa quantidade de solvente.
Cada substância tem sua solubilidade. Em 100 mL de água dissolvem cerca de 36 g de sal, mas cerca de 200 g de açúcar. Ou seja, o açúcar se dissolve em quantidade bem maior que o sal.
A temperatura também muda a solubilidade. Em líquido quente dissolve mais soluto — por isso o açúcar some mais rápido no chá quente do que no chá gelado. Quando a temperatura cai, a solubilidade diminui.
📐 Para guardar
Solubilidade = quantidade máxima de soluto ÷ quantidade de solvente (ex.: 36 g de sal / 100 mL de água)
Exemplos
Passo a passo: você coloca 36 g de sal em 100 mL de água e tudo dissolve → solução homogênea. Se colocar 50 g, apenas 36 g dissolvem e sobram 14 g no fundo → mistura heterogênea (solução saturada com corpo de fundo).
Carlos colocou café solúvel na água fria e parte do pó não dissolveu. Solução: aquecer a água (ou mexer bem), pois a solubilidade aumenta com a temperatura.
Água + óleo: mesmo aquecendo, o óleo continua insolúvel na água.
Solúvel x insolúvel
Mistura
Resultado
Tipo de mistura
Água + sal (pouco sal)
O sal some: dissolve
Homogênea (solução)
Água + sal em excesso
Sobra sal no fundo
Heterogênea
Água + açúcar
Dissolve bastante (até ~200 g/100 mL)
Homogênea (solução)
Água + óleo
Não dissolve, forma 2 fases
Heterogênea
Água + pó de giz
Não dissolve
Heterogênea
Solubilidade em 100 mL de água
Soluto
Quantidade máxima aproximada
Sal de cozinha
36 g
Açúcar
200 g
O que muda a solubilidade
Fator
O que acontece
Tipo de substância
Cada soluto tem um limite diferente (açúcar dissolve mais que sal)
Aumento da temperatura
Dissolve MAIS soluto
Diminuição da temperatura
Dissolve MENOS soluto
4.1Investigue! — Solubilidade em água (experimento)
Nesse experimento, em grupos de 3 ou 4, você testa três materiais do dia a dia: açúcar, pó de giz e bicarbonato de sódio.
Na Parte I, coloca-se 100 mL de água em cada um de três copos e 1 colher de chá de cada material. Depois é só mexer e esperar 1 minuto para ver quem forma solução.
Na Parte II, acrescentam-se mais 3 colheres de açúcar (uma de cada vez) e repete-se o processo nos outros copos. Assim descobrimos que, se exagerarmos no soluto, ele para de dissolver e se acumula no fundo.
Na Parte III, os copos vão para um banho-maria com água quente (sempre com ajuda do professor). Aquecendo, o soluto que estava no fundo volta a dissolver: a temperatura aumenta a solubilidade.
Conclusão do experimento: o açúcar e o bicarbonato são solúveis em água; o pó de giz é insolúvel. E o açúcar é o mais solúvel dos três, pois dissolve em maior quantidade.
Exemplos
Parte I: água + açúcar → formou solução; água + pó de giz → não formou; água + bicarbonato → formou solução.
Parte II: com muitas colheres, parte do soluto fica no fundo → foi atingido o limite de solubilidade.
Parte III: aquecendo no banho-maria, o soluto do fundo dissolve → maior temperatura, maior solubilidade (o pó de giz continua sem dissolver).
Resultados esperados do experimento
Mistura
Parte I (formou solução?)
Parte II (mais soluto)
Parte III (aquecendo)
Água e açúcar
Sim
Parte não dissolve e fica no fundo
Dissolve mais
Água e pó de giz
Não
Continua no fundo
Continua insolúvel
Água e bicarbonato
Sim
Parte não dissolve e fica no fundo
Dissolve mais
5Densidade
Quando uma substância não se dissolve na outra, a mistura fica heterogênea e formam-se fases. Na mistura de água e óleo, a água fica embaixo e o óleo em cima — e nem aquecendo isso muda.
Mas por que o óleo fica por cima? A resposta é a densidade: a relação entre a massa de uma substância e o volume que ela ocupa. A massa é a quantidade de matéria; o volume é o espaço ocupado.
Quanto mais massa couber num mesmo volume, mais densa é a substância. Assim, quando dois materiais insolúveis se misturam, o mais denso afunda e o menos denso flutua.
A flutuabilidade é a capacidade de um material boiar ou afundar num líquido. Olhando a posição de cada camada, descobrimos qual é mais denso.
Num copo com água, óleo e areia formam-se três camadas: o óleo em cima (menos denso), a água no meio e a areia no fundo (mais densa).
Um detalhe importante: a densidade não depende da quantidade. Uma gota de óleo ou um copo inteiro de óleo vão sempre ficar acima da água, porque o óleo é sempre menos denso que ela.
📐 Para guardar
densidade = massa ÷ volume (d = m / V)
Mais denso → afunda | Menos denso → flutua
Exemplos
Água + óleo + areia: de cima para baixo → óleo (menor densidade), água (intermediária), areia (maior densidade).
Um estudante viu o líquido A acima da água e o líquido B abaixo dela. Conclusão: A é menos denso que a água e B é mais denso que a água (A < água < B).
Torre de líquidos com aguarrás, álcool+água e mel: o álcool com corante se dissolve na água e formam uma só camada. Sobram 3 camadas → aguarrás em cima (menor densidade), a mistura água+álcool no meio e o mel no fundo (maior densidade). Um objeto menos denso que a aguarrás ficaria boiando no topo de tudo.
Teste da bolinha de gude no álcool: a bolinha é mais densa que o álcool puro (afunda) e menos densa que o álcool adulterado com água (flutua). Se a bolinha flutuar, o álcool está adulterado.
Posição das camadas e densidade
Posição na mistura
O que indica
Exemplo
Camada de cima
Menor densidade
Óleo
Camada do meio
Densidade intermediária
Água
Camada do fundo
Maior densidade
Areia
Separando plásticos pela densidade
Ordem de densidade
Plástico
Comportamento
Menor densidade
PEAD
Flutua primeiro, é removido primeiro
2º
PS
Flutua na etapa seguinte
3º
PET
Flutua depois
Maior densidade
PVC
É o último a flutuar
6Soluções, coloides e suspensões (classificação pela aparência)
Nem toda mistura que parece uniforme é uma solução de verdade. Para classificar, os cientistas olham a mistura a olho nu e também ao microscópio.
Se a mistura é uniforme dos dois jeitos, ela é uma solução. Se parece uniforme a olho nu, mas o microscópio revela partes separadas, ela é um coloide (como o leite).
Se já a olho nu dá para ver as partes separadas, é uma suspensão — nem precisa de microscópio.
Exemplos
Homogênea a olho nu, mas não uniforme no microscópio → coloide.
Não uniforme já a olho nu → suspensão.
Uniforme a olho nu e no microscópio → solução.
Tubos de ensaio: óleo + querosene (líquido amarelado e transparente) e naftalina + querosene (líquido incolor) são soluções, pois têm uma só fase. Já naftalina + água (sólido no fundo) e óleo + água (duas camadas) são misturas heterogêneas. Como a naftalina afunda na água mas o óleo boia na água, a naftalina é mais densa que o óleo.
Como classificar a mistura
A olho nu
Ao microscópio
Classificação
Uniforme
Uniforme
Solução
Uniforme
Não uniforme
Coloide
Não uniforme
Não precisa analisar
Suspensão
7Neste capítulo você estudou (revisão rápida)
Antes da prova, confira se você sabe responder a estes pontos com suas palavras.
Primeiro: o que são solução, soluto e solvente, e como identificar cada um numa mistura.
Segundo: dar exemplos de soluções líquidas (soro, vinagre, perfume, gasolina), sólidas (aço, latão, bronze, ouro 18 k) e gasosas (ar, GLP, gás anestésico).
Terceiro: explicar solubilidade (o limite de soluto que dissolve) e como a temperatura interfere nela.
Quarto: usar a densidade para prever quem flutua e quem afunda numa mistura heterogênea.
Duas frases para não errar: toda solução é uma mistura, mas nem toda mistura é uma solução (água e óleo é mistura e não é solução). E nem toda solução líquida tem água como solvente — no perfume o solvente é o álcool.
Exemplos
Pergunta clássica: aço, latão e ouro 18 quilates existem prontos na natureza? Não. São ligas metálicas produzidas por pessoas, derretendo e misturando metais.
Classificando misturas: água e óleo → heterogênea; soro caseiro → homogênea (solução líquida); gás de cozinha → homogênea (solução gasosa); água, óleo e areia → heterogênea com 3 fases.
Checklist de estudo
Conceito
Definição curta
Mistura homogênea
Uma só fase, aspecto uniforme
Mistura heterogênea
Duas ou mais fases visíveis
Solução
Mistura homogênea de soluto + solvente
Soluto
Componente que se dissolve
Solvente
Componente que dissolve (maior quantidade)
Solúvel / Insolúvel
Dissolve / não dissolve em outra substância
Solubilidade
Quantidade máxima de soluto que dissolve num solvente
Densidade
Relação entre massa e volume (d = m/V)
Toque em Exercícios para praticar o conteúdo.
Exercícios
Selecione, verifique e veja a resposta quando quiser. Tudo fica salvo neste iPad.
Soluções e seus componentes (soluto, solvente e misturas homogêneas)
1Dissertativo
Joana colocou duas colheres de açúcar em um copo com água e mexeu bem. Depois de alguns instantes, o açúcar sumiu da vista.
Nessa mistura, quem é o soluto e quem é o solvente? Explique como você chegou a essa conclusão.
A sua resposta fica salva neste iPad.
Resposta
O açúcar é o soluto e a água é o solvente.
Resolução passo a passo
Passo 1: Entenda as palavras. O soluto é aquilo que se dissolve, ou seja, que "some" dentro do outro material. O solvente é quem dissolve, normalmente o que aparece em maior quantidade.
Passo 2: Olhe o que aconteceu no copo. O açúcar foi o material que desapareceu da vista. Logo, ele se dissolveu: é o soluto.
Passo 3: Veja quem dissolveu. A água recebeu o açúcar e continuou sendo líquida, em maior quantidade. Então a água é o solvente.
Passo 4: Conclusão. O resultado é uma água com açúcar, uma mistura com aparência uniforme, que chamamos de solução.
2Múltipla escolha
Leia a frase: "Toda solução é uma mistura homogênea, ou seja, apresenta uma única fase e aparência uniforme."
Qual alternativa apresenta apenas exemplos de soluções?
Resposta
Alternativa a) Água com sal, ar atmosférico e vinagre.
Resolução passo a passo
Passo 1: Lembre da regra. Uma solução é uma mistura homogênea: tem uma só fase e a gente não consegue ver as partes separadas.
Passo 2: Teste a letra a. Na água com sal não vemos o sal; no ar atmosférico não vemos os gases separados; no vinagre (água + ácido acético) tudo parece um líquido só. Todos são soluções.
Passo 3: Elimine as erradas. Em água com óleo vemos duas camadas; em areia com água vemos o sólido no fundo; no granito dá para ver os grãozinhos de cores diferentes; no suco com polpa vemos os pedacinhos; no leite com granola também. Todas essas são misturas heterogêneas.
Passo 4: Sobra apenas a letra a.
3Dissertativo
A água é chamada de solvente universal.
Explique com suas palavras o que essa expressão significa e cite dois exemplos de soluções do dia a dia em que a água é o solvente.
A sua resposta fica salva neste iPad.
Resposta
Chamamos a água de solvente universal porque ela dissolve um número enorme de substâncias diferentes. Exemplos do dia a dia: água com sal (soro) e suco de pó dissolvido em água (ou água com açúcar, chá, café).
Resolução passo a passo
Passo 1: Separe a expressão. "Solvente" é quem dissolve. "Universal" dá a ideia de "quase tudo".
Passo 2: Junte o sentido. A água consegue dissolver muitíssimos materiais: sal, açúcar, vinagre, remédios em pó, corantes. Por isso ganhou esse apelido.
Passo 3: Cuidado com um detalhe importante. Universal não quer dizer que ela dissolve tudo. O óleo, por exemplo, não se dissolve na água.
Passo 4: Dê os exemplos. No soro caseiro, a água dissolve sal e açúcar. No suco em pó, a água dissolve o pó e forma um líquido uniforme. Nos dois casos a água é o solvente.
4Verdadeiro ou falso
Marque V (verdadeiro) ou F (falso).
Toda mistura homogênea pode ser chamada de solução.
O soluto é sempre o componente que aparece em maior quantidade.
Em uma solução de água com sal, o sal é o soluto.
Uma solução apresenta apenas uma fase.
Água e areia formam uma solução.
Resposta
(V) – (F) – (V) – (V) – (F)
Resolução passo a passo
Passo 1: "Toda mistura homogênea pode ser chamada de solução." Verdadeiro. Solução é outro nome para mistura homogênea.
Passo 2: "O soluto é sempre o componente que aparece em maior quantidade." Falso. Quem aparece em maior quantidade é o solvente. O soluto costuma estar em menor quantidade.
Passo 3: "Em uma solução de água com sal, o sal é o soluto." Verdadeiro. O sal é quem se dissolve.
Passo 4: "Uma solução apresenta apenas uma fase." Verdadeiro. É isso que significa ser homogênea: enxergamos um material só.
Passo 5: "Água e areia formam uma solução." Falso. A areia não se dissolve e fica no fundo: é mistura heterogênea.
5Dissertativo
Observe a situação: um copo contém 200 mL de água. Nele são dissolvidos 1 colher de sal e 2 colheres de açúcar, formando o soro caseiro.
Quantos solutos existem nessa solução? Qual é o solvente? Justifique.
A sua resposta fica salva neste iPad.
Resposta
Existem dois solutos (o sal e o açúcar) e o solvente é a água.
Resolução passo a passo
Passo 1: Veja o que se dissolveu. O sal sumiu na água e o açúcar também. Logo, os dois são solutos.
Passo 2: Veja quem dissolveu. A água, com 200 mL, é o material em maior quantidade e recebeu os dois pós. Ela é o solvente.
Passo 3: Conclua. Uma solução pode ter mais de um soluto ao mesmo tempo, mas continua homogênea: o soro caseiro fica com aparência de um líquido só.
Passo 4: Resposta final: 2 solutos (sal e açúcar) e 1 solvente (água).
Tipos de soluções: líquidas, sólidas e gasosas
6Dissertativo
Relacione cada solução ao seu estado físico, escrevendo líquida, sólida ou gasosa:
a) Vinagre b) Latão (cobre e zinco) c) Gás de cozinha (GLP) d) Perfume e) Ouro 18 quilates f) Ar atmosférico
A sua resposta fica salva neste iPad.
Resposta
a) líquida; b) sólida; c) gasosa; d) líquida; e) sólida; f) gasosa.
Resolução passo a passo
Passo 1: A regra é simples. O tipo da solução é o estado físico do solvente, ou seja, o estado da mistura pronta.
Passo 2: Analise um por um. O vinagre é líquido (água + ácido acético) → líquida. O latão é um metal duro (cobre + zinco) → sólida.
Passo 3: Continue. O gás de cozinha é uma mistura de gases → gasosa. O perfume é líquido (álcool + essências) → líquida.
Passo 4: Termine. O ouro 18 quilates é uma liga metálica sólida (ouro + cobre/prata) → sólida. O ar atmosférico é mistura de gases → gasosa.
7Múltipla escolha
O aço é uma liga metálica formada por ferro com cerca de 2% de carbono.
Nessa solução sólida, qual é o soluto e qual é o solvente?
Resposta
Alternativa b) O carbono é o soluto e o ferro é o solvente.
Resolução passo a passo
Passo 1: Olhe as quantidades. O aço tem cerca de 2% de carbono. Então sobram cerca de 98% de ferro.
Passo 2: Use a regra. Quem está em maior quantidade é o solvente; quem está em menor quantidade é o soluto.
Passo 4: Descarte as outras. A letra a inverte os papéis; as letras c e d erram porque misturas sólidas homogêneas (as ligas metálicas) também têm soluto e solvente.
8Dissertativo
No ar atmosférico há cerca de 78% de gás nitrogênio, 21% de gás oxigênio e 1% de outros gases.
Explique por que o gás nitrogênio é considerado o solvente dessa solução gasosa.
A sua resposta fica salva neste iPad.
Resposta
Porque o nitrogênio é o gás que existe em maior quantidade no ar (cerca de 78%), e em uma solução o componente em maior quantidade é o solvente.
Resolução passo a passo
Passo 1: Compare os números. Nitrogênio: 78%. Oxigênio: 21%. Outros gases: 1%.
Passo 2: Veja quem "manda" na mistura. O nitrogênio ocupa quase 8 de cada 10 partes do ar. É ele quem está em maior quantidade.
Passo 3: Aplique a definição. O componente em maior quantidade é o solvente; os demais são solutos.
Passo 4: Conclua. Por isso o nitrogênio é o solvente, e o oxigênio e os outros gases são os solutos dessa solução gasosa chamada ar.
9Múltipla escolha
Sobre as ligas metálicas, marque a alternativa correta.
Resposta
Alternativa c): são produzidas derretendo os metais e misturando-os; depois de frias, formam uma mistura homogênea.
Resolução passo a passo
Passo 1: Lembre o que é uma liga metálica. É uma mistura sólida e homogênea feita com metais (às vezes com outro material, como o carbono no aço).
Passo 2: Pense em como ela é feita. Os metais são aquecidos até derreter, misturados ainda líquidos e depois deixados esfriar. No fim, formam um único material uniforme.
Passo 3: Elimine as erradas. A letra a diz que é heterogênea (errado, não vemos os metais separados). A letra b diz que vem pronta da natureza (errado, é fabricada). A letra d diz que só junta metais iguais (errado, precisa de metais diferentes).
Passo 4: Resposta: c.
10Dissertativo
O álcool usado na limpeza doméstica tem 46% de etanol e 54% de água. Já o álcool combustível tem 96% de etanol e 4% de água.
Em cada um desses produtos, qual substância é o solvente? Explique sua resposta comparando as porcentagens.
A sua resposta fica salva neste iPad.
Resposta
No álcool de limpeza o solvente é a água (54%). No álcool combustível o solvente é o etanol (96%).
Resolução passo a passo
Passo 1: Relembre a regra. O solvente é sempre o componente que aparece em maior porcentagem.
Passo 2: Álcool de limpeza. Etanol = 46% e água = 54%. Como 54 > 46, a água é o solvente e o etanol é o soluto.
Passo 3: Álcool combustível. Etanol = 96% e água = 4%. Como 96 > 4, o etanol é o solvente e a água é o soluto.
Passo 4: Observe a curiosidade. As duas misturas têm as mesmas substâncias, mas os papéis se invertem! O que decide é a quantidade de cada uma.
11Verdadeiro ou falso
Marque V (verdadeiro) ou F (falso) sobre os tipos de soluções.
O gás anestésico pode ser uma mistura de óxido nitroso e oxigênio.
Na gasolina, o álcool é o solvente e os derivados de petróleo são os solutos.
O bronze é uma solução sólida formada por cobre e estanho.
Toda solução líquida tem a água como solvente.
No perfume, o álcool costuma ser o principal solvente.
Resposta
(V) – (F) – (V) – (F) – (V)
Resolução passo a passo
Passo 1: "Gás anestésico pode ser mistura de óxido nitroso e oxigênio." Verdadeiro. É um exemplo de solução gasosa usada em hospitais.
Passo 2: "Na gasolina, o álcool é o solvente." Falso. A maior parte da gasolina são os derivados de petróleo (cerca de 73%); eles é que são o solvente, e o álcool é o soluto.
Passo 3: "O bronze é solução sólida de cobre e estanho." Verdadeiro. É uma liga metálica bem conhecida.
Passo 4: "Toda solução líquida tem água como solvente." Falso. No perfume, por exemplo, o solvente é o álcool.
Passo 5: "No perfume, o álcool costuma ser o principal solvente." Verdadeiro. Ele dissolve as essências e evapora rápido na pele.
12Calcule
Um botijão de gás de cozinha contém 60% de butano e 40% de propano.
Se o botijão tiver 13 kg de gás, quantos quilogramas são de butano e quantos são de propano? Mostre os cálculos.
A sua resposta fica salva neste iPad.
Resposta
7,8 kg de butano e 5,2 kg de propano.
Resolução passo a passo
Passo 1: Escreva os dados. Total = 13 kg. Butano = 60%. Propano = 40%.
Passo 2: Calcule o butano. 60% de 13 kg = 0,60 × 13 = 7,8 kg.
Passo 3: Calcule o propano. 40% de 13 kg = 0,40 × 13 = 5,2 kg.
Passo 4: Confira a soma. 7,8 + 5,2 = 13 kg. Bateu com o total, então os cálculos estão certos.
Solubilidade
13Dissertativo
Complete as frases com solúvel ou insolúvel:
a) O sal de cozinha é ____________ em água. b) O óleo de soja é ____________ em água. c) O açúcar é ____________ em água. d) O pó de giz é ____________ em água.
A sua resposta fica salva neste iPad.
Resposta
a) solúvel; b) insolúvel; c) solúvel; d) insolúvel.
Resolução passo a passo
Passo 1: Entenda os termos. Uma substância é solúvel quando se dissolve e forma mistura homogênea. É insolúvel quando não se dissolve.
Passo 2: Sal de cozinha em água. Ele some na água e o líquido fica transparente → solúvel.
Passo 3: Óleo de soja em água. Ele forma uma camada por cima, separada → insolúvel.
Passo 4: Açúcar em água. Some na água e adoça o líquido → solúvel. Pó de giz em água: fica turvo e depois deposita no fundo → insolúvel.
14Dissertativo
Pedro colocou sal aos poucos em um copo com água, sempre mexendo. Depois de certo ponto, o sal parou de desaparecer e começou a se juntar no fundo do copo.
O que aconteceu? Use a palavra solubilidade na sua explicação.
A sua resposta fica salva neste iPad.
Resposta
A água chegou ao seu limite: ela já tinha dissolvido toda a quantidade de sal que conseguia. Esse limite se chama solubilidade. O sal a mais não se dissolveu e se depositou no fundo, deixando a mistura heterogênea.
Resolução passo a passo
Passo 1: No começo, tudo se dissolve. As primeiras porções de sal somem na água e formam uma solução.
Passo 2: Existe um limite. Cada solvente dissolve só uma quantidade máxima de soluto em certa temperatura. Esse valor máximo é a solubilidade.
Passo 3: O que Pedro viu. Quando a água atingiu esse limite, ela ficou saturada: não consegue mais dissolver sal.
Passo 4: O resultado. O sal em excesso fica sólido no fundo do copo (chamamos de corpo de fundo), e a mistura deixa de ser só uma solução.
15Calcule
Sabendo que em 100 mL de água é possível dissolver, no máximo, cerca de 36 g de sal, responda: o que acontece se alguém colocar 50 g de sal em 100 mL de água e mexer bastante? Quantos gramas ficarão no fundo do copo? Mostre o cálculo.
A sua resposta fica salva neste iPad.
Resposta
A água dissolve só 36 g; os outros 14 g ficam no fundo do copo.
Resolução passo a passo
Passo 1: Anote o limite. Em 100 mL de água, a solubilidade do sal é de cerca de 36 g.
Passo 2: Compare com o que foi colocado. Foram colocados 50 g, que é mais do que 36 g. Então vai sobrar sal.
Passo 3: Calcule a sobra. 50 g − 36 g = 14 g.
Passo 4: Conclua. A solução fica saturada (com 36 g dissolvidos) e 14 g de sal se depositam no fundo, por mais que a pessoa mexa.
16Calcule
Em 100 mL de água podem se dissolver até 200 g de açúcar. Quantos gramas de açúcar podem ser dissolvidos, no máximo, em 300 mL de água, na mesma temperatura?
A sua resposta fica salva neste iPad.
Resposta
600 g de açúcar.
Resolução passo a passo
Passo 1: Escreva a relação dada. 100 mL de água → até 200 g de açúcar.
Passo 2: Veja quantas vezes a água aumentou. 300 mL ÷ 100 mL = 3 vezes.
Passo 3: Multiplique o açúcar pelo mesmo número. 200 g × 3 = 600 g.
Passo 4: Conclua. Como a temperatura é a mesma, a solubilidade por 100 mL não muda; só aumentou a quantidade de solvente. Por isso a conta é uma proporção simples.
17Múltipla escolha
Por que o açúcar se dissolve mais rápido e em maior quantidade no chá quente do que no chá gelado?
Resposta
Alternativa b) Porque o aumento da temperatura aumenta a solubilidade do açúcar.
Resolução passo a passo
Passo 1: Lembre do experimento do dia a dia. No chá quente o açúcar some rapidinho; no gelado, demora e às vezes fica no fundo.
Passo 2: Entenda o motivo. Com o calor, as partículas do líquido se movimentam mais depressa e "atacam" melhor o açúcar, separando-o mais rápido.
Passo 3: Conclua sobre a solubilidade. Para a maioria dos sólidos, como o açúcar, quanto maior a temperatura, maior a solubilidade.
Passo 4: Descarte as outras. A letra a diz o contrário; a c inventa uma diferença de quantidade de água; a d é falsa, pois o açúcar continua sendo açúcar.
18Dissertativo
Ana colocou uma colher de achocolatado em um copo com leite gelado e percebeu que parte do pó ficou no fundo, mesmo mexendo muito.
Cite duas atitudes que ela poderia tomar para dissolver melhor o achocolatado e explique por que elas funcionam.
A sua resposta fica salva neste iPad.
Resposta
Ela pode (1) aquecer o leite e (2) mexer bem/triturar o pó — ou usar mais leite. O calor aumenta a solubilidade e a agitação faz o pó se espalhar e dissolver mais rápido.
Resolução passo a passo
Passo 1: Primeira atitude – aquecer o leite. Com a temperatura mais alta, as partículas se movem mais e o achocolatado se dissolve em maior quantidade e mais depressa.
Passo 2: Segunda atitude – mexer bastante (agitar). A agitação espalha o pó e coloca sempre líquido "novo" em contato com ele, acelerando a dissolução.
Passo 3: Outra opção válida – usar mais leite. Com mais solvente, cabe mais soluto dissolvido.
Passo 4: Conclusão. Temperatura, agitação e quantidade de solvente são fatores que ajudam na dissolução do soluto.
19Verdadeiro ou falso
Marque V (verdadeiro) ou F (falso).
Uma substância é solúvel em outra quando se dissolve e forma uma solução.
A solubilidade é a quantidade máxima de soluto que se dissolve em certa quantidade de solvente.
A solubilidade de todas as substâncias é sempre igual.
Quando o soluto em excesso se deposita no fundo do copo, a mistura passa a ser heterogênea.
Diminuir a temperatura da água aumenta a quantidade de açúcar que pode ser dissolvida.
Resposta
(V) – (V) – (F) – (V) – (F)
Resolução passo a passo
Passo 1: "Solúvel é quando se dissolve e forma solução." Verdadeiro, essa é a definição.
Passo 2: "Solubilidade é a quantidade máxima de soluto que se dissolve em certa quantidade de solvente." Verdadeiro.
Passo 3: "A solubilidade de todas as substâncias é sempre igual." Falso. Cada substância tem o seu limite: o açúcar dissolve muito mais que o sal na mesma água.
Passo 4: "Quando o soluto em excesso se deposita no fundo, a mistura passa a ser heterogênea." Verdadeiro, pois passamos a ver duas fases.
Passo 5: "Diminuir a temperatura aumenta a quantidade de açúcar dissolvida." Falso. Esfriar diminui a solubilidade do açúcar.
Densidade e flutuabilidade
20Dissertativo
Explique, com suas palavras, o que é densidade e por que o óleo sempre fica acima da água, mesmo quando colocamos apenas uma gota de óleo.
A sua resposta fica salva neste iPad.
Resposta
Densidade é a relação entre a massa de um material e o volume que ele ocupa, ou seja, quanta matéria está "apertada" em certo espaço. O óleo fica por cima porque é menos denso que a água, e isso não muda com a quantidade.
Resolução passo a passo
Passo 1: Defina com exemplo. Se pegarmos 1 litro de água e 1 litro de óleo, o litro de água pesa mais. Logo, a água tem maior densidade.
Passo 2: Pense na fórmula. Densidade = massa ÷ volume. Quanto mais massa em pouco volume, mais denso é o material.
Passo 3: Explique a flutuação. Um líquido menos denso sempre fica acima de um mais denso quando eles não se misturam. Por isso o óleo sobe.
Passo 4: Responda a parte da gota. A densidade é uma propriedade da substância: não depende do tamanho da amostra. Uma gota de óleo tem a mesma densidade que um litro de óleo, então ela flutua do mesmo jeito.
21Múltipla escolha
Em um copo foram colocados água, óleo e areia. Depois de alguns minutos em repouso, formaram-se três camadas.
Qual é a ordem correta, de cima para baixo?
Resposta
Alternativa c) Óleo, água e areia.
Resolução passo a passo
Passo 1: Compare as densidades. Óleo é menos denso que a água; a areia é mais densa que a água.
Passo 2: Monte a ordem. O menos denso fica em cima e o mais denso no fundo.
Passo 3: Aplique. Em cima: óleo. No meio: água. No fundo: areia.
Passo 4: Conclua. São três camadas (três fases), ou seja, uma mistura heterogênea. A resposta é a letra c.
22Dissertativo
Um estudante misturou três líquidos que não se dissolvem entre si. Depois do repouso, o líquido X ficou no fundo, o líquido Y no meio e o líquido Z na superfície.
Coloque os líquidos em ordem crescente de densidade e justifique.
A sua resposta fica salva neste iPad.
Resposta
Ordem crescente de densidade: Z < Y < X.
Resolução passo a passo
Passo 1: Leia as posições. Z está na superfície, Y no meio e X no fundo.
Passo 2: Use a regra da flutuação. Em líquidos que não se misturam, o menos denso fica em cima e o mais denso vai para o fundo.
Passo 3: Traduza. Z é o menos denso; Y tem densidade intermediária; X é o mais denso.
Passo 4: Escreva em ordem crescente (do menor para o maior): Z < Y < X.
23Verdadeiro ou falso
Marque V (verdadeiro) ou F (falso) sobre densidade.
A densidade relaciona a massa de uma substância com o volume que ela ocupa.
Em uma mistura heterogênea de líquidos, o mais denso fica por cima.
Quanto maior a quantidade de óleo colocada na água, maior será a densidade do óleo.
Um objeto menos denso que um líquido flutua nesse líquido.
A flutuabilidade ajuda a comparar a densidade dos materiais.
Resposta
(V) – (F) – (F) – (V) – (V)
Resolução passo a passo
Passo 1: "A densidade relaciona massa e volume." Verdadeiro: densidade = massa ÷ volume.
Passo 2: "O mais denso fica por cima." Falso. O mais denso vai para o fundo.
Passo 3: "Quanto mais óleo, maior a densidade do óleo." Falso. A densidade não depende da quantidade; é uma propriedade da substância.
Passo 4: "Objeto menos denso que o líquido flutua." Verdadeiro.
Passo 5: "A flutuabilidade ajuda a comparar densidades." Verdadeiro: ver o que afunda ou flutua é um jeito prático de comparar.
24Dissertativo
Uma bolinha de metal foi colocada em três líquidos diferentes. Ela afundou no líquido 1, afundou no líquido 2 e flutuou no líquido 3.
O que podemos concluir sobre a densidade da bolinha em relação a cada líquido? Explique.
A sua resposta fica salva neste iPad.
Resposta
A bolinha é mais densa que os líquidos 1 e 2 e menos densa que o líquido 3.
Resolução passo a passo
Passo 1: Lembre a regra. Um objeto afunda quando é mais denso que o líquido e flutua quando é menos denso.
Passo 2: Líquido 1 – afundou. Logo, densidade da bolinha > densidade do líquido 1.
Passo 3: Líquido 2 – afundou. Logo, densidade da bolinha > densidade do líquido 2.
Passo 4: Líquido 3 – flutuou. Logo, densidade da bolinha < densidade do líquido 3. Conclusão extra: o líquido 3 é o mais denso dos três.
25Dissertativo
Numa aula de Ciências, os alunos montaram uma "torre de líquidos" com mel, água colorida e óleo de cozinha, que não se misturam entre si. A ordem das camadas ficou: óleo em cima, água no meio e mel no fundo.
Desenhe (ou descreva) o que aconteceria se fosse jogada uma tampinha de plástico menos densa que o óleo dentro dessa torre. Explique.
A sua resposta fica salva neste iPad.
Resposta
A tampinha ficaria boiando na camada de cima, ou seja, na superfície do óleo, sem afundar em nenhuma camada.
Resolução passo a passo
Passo 1: Organize a torre. De cima para baixo: óleo (menos denso), água (intermediária) e mel (mais denso).
Passo 2: Compare a tampinha com o óleo. O enunciado diz que ela é menos densa que o óleo.
Passo 3: Use a regra da flutuação. Quem é menos denso que um líquido flutua nele. Como o óleo já é o líquido menos denso da torre, a tampinha é menos densa que todos.
Passo 4: Descreva o desenho. A tampinha aparece boiando no topo, apoiada sobre o óleo; abaixo dela ficam as três camadas: óleo, água colorida e mel no fundo.
Aplicações: classificando misturas e separando materiais
26Dissertativo
Complete a tabela classificando cada mistura em homogênea ou heterogênea:
a) Água e vinagre b) Água e areia c) Latão (cobre e zinco) d) Água, óleo e areia e) Ar atmosférico
A sua resposta fica salva neste iPad.
Resposta
a) homogênea; b) heterogênea; c) homogênea; d) heterogênea; e) homogênea.
Resolução passo a passo
Passo 1: Relembre a diferença. Homogênea = uma só fase, aparência uniforme. Heterogênea = dá para ver as partes separadas.
Passo 2: Água e vinagre se misturam totalmente, formando um líquido só → homogênea. Água e areia: a areia fica no fundo → heterogênea.
Passo 3: Latão é uma liga metálica uniforme → homogênea. Água, óleo e areia formam três camadas → heterogênea.
Passo 4: Ar atmosférico: os gases ficam totalmente misturados e não dá para vê-los separados → homogênea.
27Dissertativo
Observe os resultados de quatro tubos de ensaio:
- Tubo 1: sal e água → líquido incolor e transparente. - Tubo 2: areia e água → líquido com sólido no fundo. - Tubo 3: álcool e água → líquido transparente e uniforme. - Tubo 4: óleo e vinagre → duas camadas separadas.
Quais tubos contêm soluções? Explique sua escolha.
A sua resposta fica salva neste iPad.
Resposta
Os tubos 1 e 3 contêm soluções.
Resolução passo a passo
Passo 1: Critério. Só é solução a mistura homogênea, com uma única fase.
Passo 2: Tubo 1 (sal + água). O sal se dissolveu e o líquido ficou transparente: uma fase → é solução.
Passo 3: Tubo 3 (álcool + água). Os dois se misturam completamente, formando líquido uniforme → é solução.
Passo 4: Tubos descartados. No tubo 2 há sólido no fundo (duas fases) e no tubo 4 há duas camadas de líquidos. Ambos são misturas heterogêneas e, portanto, não são soluções.
28Múltipla escolha
Três pedaços de plástico triturados foram colocados em um líquido. O plástico A flutuou, o plástico B ficou no meio e o plástico C afundou.
Qual alternativa apresenta a ordem crescente de densidade desses plásticos?
Resposta
Alternativa a) A < B < C.
Resolução passo a passo
Passo 1: Leia as posições. A flutuou (ficou em cima), B ficou no meio e C afundou.
Passo 2: Use a regra. Quem flutua é o menos denso; quem afunda é o mais denso.
Passo 3: Ordene. Menor densidade: A. Depois B. Maior densidade: C.
Passo 4: Escreva em ordem crescente: A < B < C, que corresponde à letra a.
29Dissertativo
Em uma cooperativa de reciclagem, plásticos triturados são separados colocando-os em líquidos de densidades diferentes, do menos denso para o mais denso. A cada etapa, o plástico que flutua é retirado.
Explique por que o primeiro plástico retirado é o de menor densidade.
A sua resposta fica salva neste iPad.
Resposta
Porque o líquido usado no início é o menos denso de todos. Só flutua nele o plástico que for ainda menos denso que esse líquido — ou seja, o plástico de menor densidade do grupo.
Resolução passo a passo
Passo 1: Entenda o método. Os plásticos são colocados em líquidos organizados do menos denso para o mais denso.
Passo 2: Pense na primeira etapa. Nesse líquido bem "leve", quase todos os plásticos afundam, porque são mais densos que ele.
Passo 3: Veja quem sobe. Só flutua aquele plástico com densidade menor que a do líquido. Como o líquido já é o menos denso da série, esse plástico é o menos denso de todos.
Passo 4: Conclua. Retirando-o primeiro e repetindo o processo em líquidos cada vez mais densos, os plásticos são separados em ordem crescente de densidade.
30Dissertativo
O álcool combustível tem densidade definida por lei. Quando alguém adiciona água ao álcool, a densidade do combustível aumenta. Um teste caseiro usa uma bolinha que afunda no álcool puro, mas flutua no álcool com água a mais.
Se a bolinha flutuar na amostra de um posto, o que se pode concluir sobre esse combustível? Justifique usando a ideia de densidade.
A sua resposta fica salva neste iPad.
Resposta
Pode-se concluir que o álcool está adulterado, ou seja, com água a mais. Como a água deixa a mistura mais densa, a bolinha (que afundaria no álcool puro) passa a flutuar.
Resolução passo a passo
Passo 1: Compare o álcool puro. No álcool com a densidade certa, a bolinha é mais densa que o líquido e por isso afunda.
Passo 2: Pense no que a água faz. A água é mais densa que o etanol. Ao ser adicionada, ela aumenta a densidade do combustível.
Passo 3: Veja o efeito na bolinha. Se o líquido ficar mais denso que a bolinha, ela passa a flutuar.
Passo 4: Conclua. A bolinha flutuando indica que a amostra tem mais água do que a lei permite: o combustível está fora do padrão (adulterado) e o consumidor está sendo lesado.
31Múltipla escolha
Cilindros de mergulho podem conter Nitrox, uma mistura com mais gás oxigênio (cerca de 32%) e menos gás nitrogênio (cerca de 67%) do que o ar comum.
Por que essa mudança na composição da solução gasosa torna alguns mergulhos mais seguros?
Resposta
Alternativa b) Porque menos nitrogênio significa menos desse gás dissolvido no corpo do mergulhador.
Resolução passo a passo
Passo 1: Compare as misturas. O ar comum tem cerca de 78% de nitrogênio; o Nitrox tem cerca de 67%, com mais oxigênio.
Passo 2: Pense no mergulho. Debaixo d'água a pressão é alta e os gases do cilindro se dissolvem no sangue do mergulhador.
Passo 3: Entenda o risco. Se muito nitrogênio se dissolve e o mergulhador sobe rápido, formam-se bolhas no corpo — é a chamada doença da descompressão.
Passo 4: Conclua. Com menos nitrogênio na solução gasosa, menos desse gás se dissolve no sangue e o mergulho fica mais seguro. As letras a, c e d trazem ideias erradas sobre peso, tipo de mistura e pressão da água.
O seu progresso é salvo automaticamente neste iPad.
Atenção: este navegador não está deixando salvar o progresso.
As respostas vão sumir ao fechar a página.
Uma mistura homogênea tem aparência uniforme: você só enxerga uma parte, uma única fase. Quando uma substância se dissolve totalmente em outra e forma uma só fase, chamamos essa mistura de solução.
A substância que se dissolve é o soluto. A substância que dissolve, e que aparece em maior quantidade, é o solvente.
A água dissolve muitas coisas e por isso é chamada de solvente universal. Mas atenção: nem toda solução tem água como solvente.
📐 Para guardar
solução = soluto + solvente
toda solução é uma mistura homogênea (mas nem toda mistura é solução)
Exemplo
Na água com sal, o sal é o soluto e a água é o solvente.
2Tipos de soluções
As soluções podem ser líquidas, sólidas ou gasosas. Em todas elas existe um soluto e um solvente.
2.1Soluções líquidas
São as mais comuns do dia a dia. Na maioria delas a água é o solvente.
Exemplos: soro caseiro (água + sal + açúcar), vinagre (ácido acético na água), perfume (óleos essenciais no álcool) e gasolina (álcool dissolvido nos derivados do petróleo).
Repare que no perfume e na gasolina o solvente não é a água.
Exemplo
Soro caseiro: 2 colheres rasas de açúcar + 1 colher rasa de sal em 200 mL de água.
2.2Soluções sólidas (ligas metálicas)
São feitas derretendo metais, misturando e deixando esfriar. Depois de sólidos, não dá mais para ver os componentes separados: viram uma liga metálica homogênea.
Exemplos: ouro 18 quilates (75% ouro + 25% outros metais), aço (ferro com 2% de carbono), latão (cobre + zinco) e bronze (cobre + estanho).
O metal em maior quantidade é sempre o solvente.
Exemplo
No aço, o ferro é o solvente e o carbono é o soluto.
2.3Soluções gasosas
Quase sempre são incolores, porque a maioria dos gases não tem cor.
O ar atmosférico é uma solução gasosa: 78% de nitrogênio (solvente), 21% de oxigênio e 1% de outros gases, como argônio, gás carbônico e vapor d'água (solutos).
Outros exemplos: gás de cozinha (GLP), mistura de butano e propano, e o gás anestésico, mistura de óxido nitroso com oxigênio.
Exemplo
O Nitrox, usado por mergulhadores, tem mais oxigênio (32% a 36%) e menos nitrogênio, o que deixa o mergulho mais seguro.
3Solubilidade
Uma substância é solúvel em outra quando se dissolve e forma uma solução. Se ela não se dissolve e forma fases separadas, é insolúvel (mistura heterogênea), como o óleo na água.
Solubilidade é a quantidade máxima de soluto que pode se dissolver em certa quantidade de solvente. Passou desse limite, o excesso se deposita no fundo do copo.
Cada substância tem sua solubilidade: em 100 mL de água dissolvem-se cerca de 36 g de sal, mas cerca de 200 g de açúcar.
📐 Para guardar
solubilidade = quantidade máxima de soluto / quantidade de solvente (ex.: 36 g de sal por 100 mL de água)
Exemplo
O açúcar some mais rápido no chá quente do que no gelado, porque o calor aumenta a solubilidade.
3.1Efeito da temperatura
Quando a temperatura aumenta, a solubilidade de sólidos como sal e açúcar também aumenta: dá para dissolver mais.
Quando a temperatura diminui, dissolve-se menos e pode sobrar soluto no fundo.
4Densidade
Quando duas substâncias não se dissolvem, elas formam camadas (fases). Quem decide a ordem das camadas é a densidade.
Densidade é a relação entre a massa de uma substância e o volume que ela ocupa. Quanto mais massa em um mesmo volume, mais densa é a substância.
Numa mistura de líquidos que não se dissolvem, o menos denso flutua e o mais denso afunda. A densidade não depende da quantidade: uma gota de óleo ou um copo cheio sempre ficam acima da água.
📐 Para guardar
densidade = massa ÷ volume (d = m / V)
menos denso → em cima | mais denso → embaixo
Exemplo
Numa mistura de óleo, água e areia: óleo em cima (menos denso), água no meio e areia no fundo (mais densa).
5Resumo final do capítulo
Solução = mistura homogênea de soluto + solvente, e pode ser líquida, sólida ou gasosa.
Solubilidade indica quanto de soluto cabe no solvente e aumenta com a temperatura.
Densidade (massa ÷ volume) explica a ordem das camadas nas misturas heterogêneas.
Toque em Exercícios para praticar o conteúdo.
Exercícios
Selecione, verifique e veja a resposta quando quiser. Tudo fica salvo neste iPad.
Soluções e seus componentes (soluto, solvente e misturas homogêneas)
1Dissertativo
Joana colocou duas colheres de açúcar em um copo com água e mexeu bem. Depois de alguns instantes, o açúcar sumiu da vista.
Nessa mistura, quem é o soluto e quem é o solvente? Explique como você chegou a essa conclusão.
A sua resposta fica salva neste iPad.
Resposta
O açúcar é o soluto e a água é o solvente.
Resolução passo a passo
Passo 1: Entenda as palavras. O soluto é aquilo que se dissolve, ou seja, que "some" dentro do outro material. O solvente é quem dissolve, normalmente o que aparece em maior quantidade.
Passo 2: Olhe o que aconteceu no copo. O açúcar foi o material que desapareceu da vista. Logo, ele se dissolveu: é o soluto.
Passo 3: Veja quem dissolveu. A água recebeu o açúcar e continuou sendo líquida, em maior quantidade. Então a água é o solvente.
Passo 4: Conclusão. O resultado é uma água com açúcar, uma mistura com aparência uniforme, que chamamos de solução.
2Múltipla escolha
Leia a frase: "Toda solução é uma mistura homogênea, ou seja, apresenta uma única fase e aparência uniforme."
Qual alternativa apresenta apenas exemplos de soluções?
Resposta
Alternativa a) Água com sal, ar atmosférico e vinagre.
Resolução passo a passo
Passo 1: Lembre da regra. Uma solução é uma mistura homogênea: tem uma só fase e a gente não consegue ver as partes separadas.
Passo 2: Teste a letra a. Na água com sal não vemos o sal; no ar atmosférico não vemos os gases separados; no vinagre (água + ácido acético) tudo parece um líquido só. Todos são soluções.
Passo 3: Elimine as erradas. Em água com óleo vemos duas camadas; em areia com água vemos o sólido no fundo; no granito dá para ver os grãozinhos de cores diferentes; no suco com polpa vemos os pedacinhos; no leite com granola também. Todas essas são misturas heterogêneas.
Passo 4: Sobra apenas a letra a.
3Verdadeiro ou falso
Marque V (verdadeiro) ou F (falso).
Toda mistura homogênea pode ser chamada de solução.
O soluto é sempre o componente que aparece em maior quantidade.
Em uma solução de água com sal, o sal é o soluto.
Uma solução apresenta apenas uma fase.
Água e areia formam uma solução.
Resposta
(V) – (F) – (V) – (V) – (F)
Resolução passo a passo
Passo 1: "Toda mistura homogênea pode ser chamada de solução." Verdadeiro. Solução é outro nome para mistura homogênea.
Passo 2: "O soluto é sempre o componente que aparece em maior quantidade." Falso. Quem aparece em maior quantidade é o solvente. O soluto costuma estar em menor quantidade.
Passo 3: "Em uma solução de água com sal, o sal é o soluto." Verdadeiro. O sal é quem se dissolve.
Passo 4: "Uma solução apresenta apenas uma fase." Verdadeiro. É isso que significa ser homogênea: enxergamos um material só.
Passo 5: "Água e areia formam uma solução." Falso. A areia não se dissolve e fica no fundo: é mistura heterogênea.
Tipos de soluções: líquidas, sólidas e gasosas
4Dissertativo
Relacione cada solução ao seu estado físico, escrevendo líquida, sólida ou gasosa:
a) Vinagre b) Latão (cobre e zinco) c) Gás de cozinha (GLP) d) Perfume e) Ouro 18 quilates f) Ar atmosférico
A sua resposta fica salva neste iPad.
Resposta
a) líquida; b) sólida; c) gasosa; d) líquida; e) sólida; f) gasosa.
Resolução passo a passo
Passo 1: A regra é simples. O tipo da solução é o estado físico do solvente, ou seja, o estado da mistura pronta.
Passo 2: Analise um por um. O vinagre é líquido (água + ácido acético) → líquida. O latão é um metal duro (cobre + zinco) → sólida.
Passo 3: Continue. O gás de cozinha é uma mistura de gases → gasosa. O perfume é líquido (álcool + essências) → líquida.
Passo 4: Termine. O ouro 18 quilates é uma liga metálica sólida (ouro + cobre/prata) → sólida. O ar atmosférico é mistura de gases → gasosa.
5Múltipla escolha
O aço é uma liga metálica formada por ferro com cerca de 2% de carbono.
Nessa solução sólida, qual é o soluto e qual é o solvente?
Resposta
Alternativa b) O carbono é o soluto e o ferro é o solvente.
Resolução passo a passo
Passo 1: Olhe as quantidades. O aço tem cerca de 2% de carbono. Então sobram cerca de 98% de ferro.
Passo 2: Use a regra. Quem está em maior quantidade é o solvente; quem está em menor quantidade é o soluto.
Passo 4: Descarte as outras. A letra a inverte os papéis; as letras c e d erram porque misturas sólidas homogêneas (as ligas metálicas) também têm soluto e solvente.
6Dissertativo
O álcool usado na limpeza doméstica tem 46% de etanol e 54% de água. Já o álcool combustível tem 96% de etanol e 4% de água.
Em cada um desses produtos, qual substância é o solvente? Explique sua resposta comparando as porcentagens.
A sua resposta fica salva neste iPad.
Resposta
No álcool de limpeza o solvente é a água (54%). No álcool combustível o solvente é o etanol (96%).
Resolução passo a passo
Passo 1: Relembre a regra. O solvente é sempre o componente que aparece em maior porcentagem.
Passo 2: Álcool de limpeza. Etanol = 46% e água = 54%. Como 54 > 46, a água é o solvente e o etanol é o soluto.
Passo 3: Álcool combustível. Etanol = 96% e água = 4%. Como 96 > 4, o etanol é o solvente e a água é o soluto.
Passo 4: Observe a curiosidade. As duas misturas têm as mesmas substâncias, mas os papéis se invertem! O que decide é a quantidade de cada uma.
7Calcule
Um botijão de gás de cozinha contém 60% de butano e 40% de propano.
Se o botijão tiver 13 kg de gás, quantos quilogramas são de butano e quantos são de propano? Mostre os cálculos.
A sua resposta fica salva neste iPad.
Resposta
7,8 kg de butano e 5,2 kg de propano.
Resolução passo a passo
Passo 1: Escreva os dados. Total = 13 kg. Butano = 60%. Propano = 40%.
Passo 2: Calcule o butano. 60% de 13 kg = 0,60 × 13 = 7,8 kg.
Passo 3: Calcule o propano. 40% de 13 kg = 0,40 × 13 = 5,2 kg.
Passo 4: Confira a soma. 7,8 + 5,2 = 13 kg. Bateu com o total, então os cálculos estão certos.
Solubilidade
8Dissertativo
Pedro colocou sal aos poucos em um copo com água, sempre mexendo. Depois de certo ponto, o sal parou de desaparecer e começou a se juntar no fundo do copo.
O que aconteceu? Use a palavra solubilidade na sua explicação.
A sua resposta fica salva neste iPad.
Resposta
A água chegou ao seu limite: ela já tinha dissolvido toda a quantidade de sal que conseguia. Esse limite se chama solubilidade. O sal a mais não se dissolveu e se depositou no fundo, deixando a mistura heterogênea.
Resolução passo a passo
Passo 1: No começo, tudo se dissolve. As primeiras porções de sal somem na água e formam uma solução.
Passo 2: Existe um limite. Cada solvente dissolve só uma quantidade máxima de soluto em certa temperatura. Esse valor máximo é a solubilidade.
Passo 3: O que Pedro viu. Quando a água atingiu esse limite, ela ficou saturada: não consegue mais dissolver sal.
Passo 4: O resultado. O sal em excesso fica sólido no fundo do copo (chamamos de corpo de fundo), e a mistura deixa de ser só uma solução.
9Calcule
Sabendo que em 100 mL de água é possível dissolver, no máximo, cerca de 36 g de sal, responda: o que acontece se alguém colocar 50 g de sal em 100 mL de água e mexer bastante? Quantos gramas ficarão no fundo do copo? Mostre o cálculo.
A sua resposta fica salva neste iPad.
Resposta
A água dissolve só 36 g; os outros 14 g ficam no fundo do copo.
Resolução passo a passo
Passo 1: Anote o limite. Em 100 mL de água, a solubilidade do sal é de cerca de 36 g.
Passo 2: Compare com o que foi colocado. Foram colocados 50 g, que é mais do que 36 g. Então vai sobrar sal.
Passo 3: Calcule a sobra. 50 g − 36 g = 14 g.
Passo 4: Conclua. A solução fica saturada (com 36 g dissolvidos) e 14 g de sal se depositam no fundo, por mais que a pessoa mexa.
10Múltipla escolha
Por que o açúcar se dissolve mais rápido e em maior quantidade no chá quente do que no chá gelado?
Resposta
Alternativa b) Porque o aumento da temperatura aumenta a solubilidade do açúcar.
Resolução passo a passo
Passo 1: Lembre do experimento do dia a dia. No chá quente o açúcar some rapidinho; no gelado, demora e às vezes fica no fundo.
Passo 2: Entenda o motivo. Com o calor, as partículas do líquido se movimentam mais depressa e "atacam" melhor o açúcar, separando-o mais rápido.
Passo 3: Conclua sobre a solubilidade. Para a maioria dos sólidos, como o açúcar, quanto maior a temperatura, maior a solubilidade.
Passo 4: Descarte as outras. A letra a diz o contrário; a c inventa uma diferença de quantidade de água; a d é falsa, pois o açúcar continua sendo açúcar.
Densidade e flutuabilidade
11Dissertativo
Explique, com suas palavras, o que é densidade e por que o óleo sempre fica acima da água, mesmo quando colocamos apenas uma gota de óleo.
A sua resposta fica salva neste iPad.
Resposta
Densidade é a relação entre a massa de um material e o volume que ele ocupa, ou seja, quanta matéria está "apertada" em certo espaço. O óleo fica por cima porque é menos denso que a água, e isso não muda com a quantidade.
Resolução passo a passo
Passo 1: Defina com exemplo. Se pegarmos 1 litro de água e 1 litro de óleo, o litro de água pesa mais. Logo, a água tem maior densidade.
Passo 2: Pense na fórmula. Densidade = massa ÷ volume. Quanto mais massa em pouco volume, mais denso é o material.
Passo 3: Explique a flutuação. Um líquido menos denso sempre fica acima de um mais denso quando eles não se misturam. Por isso o óleo sobe.
Passo 4: Responda a parte da gota. A densidade é uma propriedade da substância: não depende do tamanho da amostra. Uma gota de óleo tem a mesma densidade que um litro de óleo, então ela flutua do mesmo jeito.
12Múltipla escolha
Em um copo foram colocados água, óleo e areia. Depois de alguns minutos em repouso, formaram-se três camadas.
Qual é a ordem correta, de cima para baixo?
Resposta
Alternativa c) Óleo, água e areia.
Resolução passo a passo
Passo 1: Compare as densidades. Óleo é menos denso que a água; a areia é mais densa que a água.
Passo 2: Monte a ordem. O menos denso fica em cima e o mais denso no fundo.
Passo 3: Aplique. Em cima: óleo. No meio: água. No fundo: areia.
Passo 4: Conclua. São três camadas (três fases), ou seja, uma mistura heterogênea. A resposta é a letra c.
13Verdadeiro ou falso
Marque V (verdadeiro) ou F (falso) sobre densidade.
A densidade relaciona a massa de uma substância com o volume que ela ocupa.
Em uma mistura heterogênea de líquidos, o mais denso fica por cima.
Quanto maior a quantidade de óleo colocada na água, maior será a densidade do óleo.
Um objeto menos denso que um líquido flutua nesse líquido.
A flutuabilidade ajuda a comparar a densidade dos materiais.
Resposta
(V) – (F) – (F) – (V) – (V)
Resolução passo a passo
Passo 1: "A densidade relaciona massa e volume." Verdadeiro: densidade = massa ÷ volume.
Passo 2: "O mais denso fica por cima." Falso. O mais denso vai para o fundo.
Passo 3: "Quanto mais óleo, maior a densidade do óleo." Falso. A densidade não depende da quantidade; é uma propriedade da substância.
Passo 4: "Objeto menos denso que o líquido flutua." Verdadeiro.
Passo 5: "A flutuabilidade ajuda a comparar densidades." Verdadeiro: ver o que afunda ou flutua é um jeito prático de comparar.
Aplicações: classificando misturas e separando materiais
14Dissertativo
Observe os resultados de quatro tubos de ensaio:
- Tubo 1: sal e água → líquido incolor e transparente. - Tubo 2: areia e água → líquido com sólido no fundo. - Tubo 3: álcool e água → líquido transparente e uniforme. - Tubo 4: óleo e vinagre → duas camadas separadas.
Quais tubos contêm soluções? Explique sua escolha.
A sua resposta fica salva neste iPad.
Resposta
Os tubos 1 e 3 contêm soluções.
Resolução passo a passo
Passo 1: Critério. Só é solução a mistura homogênea, com uma única fase.
Passo 2: Tubo 1 (sal + água). O sal se dissolveu e o líquido ficou transparente: uma fase → é solução.
Passo 3: Tubo 3 (álcool + água). Os dois se misturam completamente, formando líquido uniforme → é solução.
Passo 4: Tubos descartados. No tubo 2 há sólido no fundo (duas fases) e no tubo 4 há duas camadas de líquidos. Ambos são misturas heterogêneas e, portanto, não são soluções.
15Dissertativo
Em uma cooperativa de reciclagem, plásticos triturados são separados colocando-os em líquidos de densidades diferentes, do menos denso para o mais denso. A cada etapa, o plástico que flutua é retirado.
Explique por que o primeiro plástico retirado é o de menor densidade.
A sua resposta fica salva neste iPad.
Resposta
Porque o líquido usado no início é o menos denso de todos. Só flutua nele o plástico que for ainda menos denso que esse líquido — ou seja, o plástico de menor densidade do grupo.
Resolução passo a passo
Passo 1: Entenda o método. Os plásticos são colocados em líquidos organizados do menos denso para o mais denso.
Passo 2: Pense na primeira etapa. Nesse líquido bem "leve", quase todos os plásticos afundam, porque são mais densos que ele.
Passo 3: Veja quem sobe. Só flutua aquele plástico com densidade menor que a do líquido. Como o líquido já é o menos denso da série, esse plástico é o menos denso de todos.
Passo 4: Conclua. Retirando-o primeiro e repetindo o processo em líquidos cada vez mais densos, os plásticos são separados em ordem crescente de densidade.
O seu progresso é salvo automaticamente neste iPad.
Atenção: este navegador não está deixando salvar o progresso.
As respostas vão sumir ao fechar a página.